Chimie, questions à choix multiple (MCQs)
Chimie, questions à choix multiple (MCQs)
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1: Un échantillon de 502 a un volume de 2,45 L à une pression de 4,6 x103 PA. Quel est le nouveau volume du gaz, si la pression est modifiée à 1,4 x104 PA et que la température est maintenue constante?
A. 0,81 l
B. 0,57 L
C. 1,12 L
D. 1,34 L
2: À 298 K et 1 pression atmosphérique, une masse donnée de gaz occupe le volume de 30 ml. Si la pression est augmentée à 1,50 atmosphère et que la température est maintenue constante. Alors quel est le volume du gaz?
A. 25 ml
B. 18 ml
C. 24 ml
D. 20 ml
3: Si le volume d'un échantillon d'un gaz à 15 ° C et 1 objectif est de 3,12 L. Quel est le volume de ce gaz à 42 "C et 1 atm?
A. 3,15 L
B. 2,82 L
C. 3.41 l
D. 2,12 L
4: Si la pression partielle de l'oxygène dans l'air est 184 Torr et que la pression atmosphérique totale est 782 Torr, alors quelle est la fraction molaire de 02?
A. 0,413
B. 1.217
C. 1.387
D. 0,235
5: Laquelle des options suivantes est la longueur de liaison correcte de la liaison CC (alcanes)?
A. 1,00 A
B. 0,68 A
C. 1,54 a
D. 1.76 A
6: Laquelle des options suivantes est l'énergie de liaison correcte de la liaison C - Br?
A. 55,0 kcallmole
B. 69.0 KCALLMOLE
C. 74,0 kcallmole
D. 81,0 kcallmole
7: Quels sont les rayons atomiques corrects (PM) de l'hydrogène (H)?
A. 8
B. 12
C. 24
D. 32
8: Une solution est préparée en dissolvant 11,5 g de NaOH solide dans suffisamment d'eau pour faire 1,40 L de la solution. Quelle est la molarité de cette solution?
A. 0,112 M NaOH
B. 0-243 M NaOH
C. 0,206 M Naoh
D. 0,184 M NaOH
9: Combien de protons sont dissociés par des acides polyprotiques à la fois?
A. Un
B. Deux
C. Trois
D. Quatre
10: Laquelle des options suivantes est la bonne valeur KA de l'Oxyacid HCIO2?
A. 1.2) (10-2
B. 3,5 x10-8
C. 2,4 x 10-4
D. 5.1: «10-3
11: Quelle est la valeur correcte du pH de 1,0 x 10'10 m HCl?
A. 1,00
B. 5.00
C. 7,00
D. 9h00
12: Laquelle des options suivantes est la valeur correcte de la masse moléculaire de sulfate de cuivre hydraté (Cusoa. Shzo)?
A. 240
B. 245
C. 250
D. 255
13: Lors du chauffage de 0,197 g d'une substance organique avec un excès d'acide nitrique fort et du nitrate d'argent donne 3,525 g d'iodure d'argent. Quel sera le pourcentage d'iode dans ce composé?
A. 43,71%
B. 51,84%
C. 36,68%
D. 31,53%
14: En ce qui concerne le processus d'oxydation-réduction, lequel des énoncés suivants n'est pas correct à propos d'un élément oxydé?
A. Il perd des électrons.
B. Son état d'oxydation diminue.
C. Il agit comme un agent réducteur.
15: Laquelle des réactions chimiques suivantes a lieu entre le nitrate d'argent et la solution de tartrate neutre?
A. C4H4O6 + 2AQ '"A92C4H406
B. C4H4O6 + 2AG + »AGC4H4O4 + 2A902
C. C4H406 + 2AG + -> 2AGO + C.11404
D. C4H406 + 2AG + - »A92C2H402 + 2CO2
16: Tout en dissolvant 0,3 mol NH3 (g) dans 54,045 9 H20 (L) à 25 ° C et une pression 101,325 kPa, il a été constaté qu'une chaleur de 6870 J passait à l'environnement. Calculez la valeur correcte de moi].
A. 8
B. dix
C. 12
D. 15
17: En ce qui concerne les processus radioactifs, quel est l'effet de la production de positrons sur le rapport neutron / proton?
A. Le rapport neutron / proton augmente.
B. Le rapport neutron / proton diminue.
C. Il n'affecte pas le rapport neutron / proton.
18: Si k est la constante de vitesse, t est la température absolue dans Kelvin, A est le facteur pré-exponentiel, E0 est l'énergie d'activation et R est la constante de gaz universelle, alors laquelle des options suivantes est correcte selon l'équation d'Arrhenius?
A. k = ae'ea’an
B. k = aeaer / t
C. kea: en (rt)
D. kea ___ oreille
19: Laquelle des options suivantes dissous dans le chloroforme est utilisée comme agent de nitratation dans la synthèse organique?
A. N2O5
B. NCL3
C. N2o4
D. NF3
20: Quelle est la durée de vie du nucléide d'uranium dans la désintégration de l'uranium - 234 (nombre atomique - 92) qui se désintègre au thorium ~ 230 (nombre atomique - 90) et produit une particule A?
A. 2,48 x105 ans
B. 8 x104 ans
C. 4,51 x109 ans
D. 3,28 jours
E. 24.1 jours
21: Il est donné que la masse d'un article est 150 Q. Quelle est la masse de l'article dans les onces?
A. 6,74 oz
B. 3,17 oz
C. 5,29 oz
D. 7.16 oz
22: En ce qui concerne les propriétés acides des sels, laquelle des options suivantes entraîne la production de solutions de base?
A. Cations de bases fortes et d'anions d'acides forts.
B. Cations de bases faibles et d'anions d'acides forts.
C. Cations de bases fortes et d'anions d'acides faibles.
D. Cations de bases faibles et d'anions d'acides faibles.
23: Au cours de laquelle des types suivants de réactions chimiques, une substance insoluble, comme un solide, est formée et est séparée de la solution sur le mélange des deux solutions?
A. Réactions acides
B. Réactions d'oxydation-réduction
C. Réactions de précipitation
D. Aucune de ces réponses.
24: LFV est le volume de gaz, n est le nombre de moles de particules de gaz et a est une constante de proportionnalité, alors laquelle des options suivantes indique correctement la loi d'Avogadro?
A. a / v = n
B. V = an
C. n = av
D. Vn = a
25: Laquelle des lois suivantes de la chimie indique que la pression de vapeur partielle de chaque composant d'un mélange idéal de liquides est égale à la pression de vapeur du composant pur multiplié par sa fraction mole?
A. Loi de Newlands des octaves
B. Loi de l'action de masse
C. La loi de Raoult
D. Loi périodique
26: En ce qui concerne les électrodes sélectives d'ions, laquelle des options suivantes est utilisée comme solution de référence?
A. Acide chlorhydrique dilué
B. Acide sulfurique dilué
C. Acide carbonique dilué
D. Diluer l'acide acétique
27: Laquelle des équations chimiques suivantes représente correctement la réaction qui a lieu lorsque l'iodure de phosphonium est chauffé à 60 ° C?
A. Ph4i - ph2 »phz + h2!
B. 2ph4i> 2ph3 + h2i2
C. Ph4i .. ph3 + salut
D. 2ph4i »P2H6 + 2Hl
28: Quel est le potentiel de réduction standard pour la réaction donnée à 25 ° C? H202 (aq) + 2h1 ”) + 2e’ -> 2h20 (i)
A. +1,23 E ° / V
B. +2,87 E ° / V
C. +0,45 E ° [V
D. +1,77 e ° / v
29: Laquelle des réactions chimiques suivantes illustre correctement le chauffage du disulfate de fer (FESQ) à 600 ° C dans le vide?
A. Fes2 4 fe + 52
B. 2FES2 4 Fezs + S
C. Fes2 4 fes + s
D. 2FES2 4 FE2S4
30: En ce qui concerne la force de base dans les solutions aqueuses, laquelle des options suivantes a la plus haute force de base?
A. CN '
B. H20
C. OH'
31: Complétez la réaction chimique donnée. Cuso4 + 2kl 4
A. CUK2 + I2SO4 ..
B. COL2 + K2SO4
C. Cukzlz + SO2 + 02
D. CUL202 + 2KSO2
32: Pour la production de 10,5 g de métal argenté. Combien de temps un courant de 6,5 A doit être appliqué à la solution AG?
A. 26,8 min
B. 24.1 min
C. 31,2 min
D. 22,7 min
33: La tige d'agitation est faite de laquelle des matériaux suivants?
A. Métal
B. Bois
C. Verre
D. Plastique
34: Laquelle des options suivantes est la gamme de longueurs d'onde correcte des rayonnements infrarouges?
A. 3 x10 «2 à 7 x10'5 cm
B. 1,8 x10'3 à 6 x10'6 cm
C. 4 x10'2 à 8 x10'7 cm
D. 2x10-2to 9x104 cm
35: Quelle est le pourcentage de dissociation d'un acide acétique (KB = 18 x10'5) dans une solution de HC2H3O2 de 0,100 m?
A. 0,8%
B. 1,3%
C. 1,6%
D. 2%
36: En ce qui concerne la corrosion, laquelle des équations de réaction chimique suivantes est correcte?
A. 2Fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (i) 4 F9203. nhzo (s) + 4H + (aq)
B. 4Fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (1) »2Fe203. nhqo (s) + 8h + (aq)
C. 4Fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) L-I20 (l) - * 2Fe20. NH20 (S) + 8H + (aq) + 2Feo (aq)
D. 2Fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (i) + 2Fe03. nl-izo (s) + 4H ° (aq)
37: Laquelle des lois suivantes de la chimie indique que la fraction molaire d'un gaz dissous dans un solvant est directement proportionnelle à la pression partielle du gaz?
A. La loi de Raoult
B. La loi d'Henry
C. Loi lavoisier-laplace
D. Loi de Hess
38: Si la demi-vie du molybdène-99 est de 67,0 h, alors quelle part d'un échantillon de 1000 mg de MO (poids atomique = 99 et nombre atomique = 42) est laissé après 335 h?
A. 0,18 mg
B. 0,081 mg
C. 0,32 mg
D. 0,031 mg
39: Quelle est la formule moléculaire correcte d'un composé organique qui a le poids moléculaire de 90 et la formule empirique chzo? Il est donné que, c = 12, h = 1 et 0 = 16.
A. C6H12O6
B. C3H6O3
C. CZH4O6
D. C2H8O4
40: À une température de 100 ° C et à une pression de 27,6 MP8, le volume occupé par deux moles de dioxyde de carbone est de 140,06 cm3. Quel sera le facteur de compressibilité?
A. 0,7821
B. 0,6230
C. 0,8442
D. 0,6588
41: Quelle est la bonne composition élémentaire du chlorure de chrome?
A. CR est de 32,84%, CL est de 67,16%
B. CR est de 38,62%, CL est de 61,38%
C. CR est de 27,22%. CL est de 72,78%
D. CR est de 45,35%, CI est de 54,68%
42: Laquelle des affirmations suivantes n'est pas correcte sur la chaleur?
A. Dans un processus endothermique, l'énergie en tant que chaleur se déroule dans un système.
B. Le flow d'énergie est dû à une différence de température.
C. C'est une fonction d'état.
D. Dans un processus exothermique. L'énergie à mesure que la chaleur s'écoule d'un système.
43: Lequel des énoncés suivants n'est pas correct sur la théorie moléculaire cinétique des gaz?
A. Le volume de particules de gaz est nul.
B. L'énergie cinétique moyenne des particules de gaz est inversement proportionnelle à la température du gaz (température chez Kelvins).
C. Il n'y a pas d'interaction entre les particules de gaz.
D. Les particules de gaz sont en mouvement constant qui entrent en collision avec les parois des conteneurs et produisent une pression.
44: Laquelle des lois suivantes de la chimie indique que le volume molaire de différents gaz à la même température et à la même pression a la même valeur?
A. Loi de Gay-Lussac
B. la loi de Boyle
C. La loi d'Avogadro
D. Aucune de ces réponses.
45: En ce qui concerne la loi de Charles, quel est l'effet de diminuer la température absolue du gaz sur son volume?
A. Le volume diminuera.
B. Le volume augmentera.
C. Il n'aura aucun effet sur le volume.
46: Laquelle des options suivantes est la bonne structure Lewis de la molécule d'azote (N2)?
A. : N ::: n:
B. :: n :: n ::
C. : N :: n:
D. : N: n:
47: Lequel des types de molécules suivants montre un effet inductif?
A. Molécules contenant une seule liaison.
B. Molécules contenant une double liaison.
C. Molécules contenant une triple liaison.
D. Les deux options b et c.
48: Un gaz est étendu de 36 L à 59 L à une pression externe constante de 17 atm. Quel est le travail associé à l'expansion?
A. -391 L.atm
B. -383 L.atm
C. -310 latm
D. -322 LATM
49: Quelle est la température d'ébullition normale de l'éthanol?
A. 396,49 K
B. 302.72 K
C. 320.15 K
D. 351,44 k
50: Quel est le bon point d'ébullition de l'acide nitrique pur (HNO3)?
A. 72 ° C
B. 86 ° C
C. 93 ° C
D. 107 ° C
51: En ce qui concerne la chimie analytique, lequel des types de métaux suivants est présent dans le deuxième groupe de métaux?
A. Les métaux dont les chlorures sont insolubles / difficutement solubles et dont les sulfides sont insolubles dans les acides dilués.
B. Les métaux dont les sulfures sont solubles et dont les chlorures sont insolubles dans les acides dilués.
C. Les métaux dont les chlorures sont solubles mais dont les sulfides sont insolubles dans les acides dilués.
D. Les métaux dont les chlorures ainsi que les sulfides sont solubles dans les acides dilués.
52: Considérez un système subissant un processus endothermique dans lequel 18,2 kJ de flux de chaleur et où 1,6 kJ de travail se fait sur le système. Quelle est la valeur d'AE pour ce système?
A. 16.6
B. 19.8
C. 11.4
D. 14.2
53: Laquelle des options suivantes est l'équation de formule correcte pour la réaction chimique où l'hydroxyde de potassium aqueux est mélangé avec du nitrate de fer aqueux (LLL)?
A. 3K0HLACII 1 ‘11901093180 'r fekals) 1 * H200) + 3n02 (g) + h + (ll + 02 (9)
B. 3koh (aq) + fe (n03) 3 (aq) »fe (oh) 3 (s) + 3kn03 (aq)
C. 3K0HLACL) + FG (N03) 318QL '° F910HI315) + NOZLG) + KSTOOLACL)
D. 3KOH (aq) + Fe (N03) 3 (aq) 4Fe03 (s) + 3kn03 (aq) + 3H * (aq)
54: À 25 ° C (298 K), quels sont les potentiels de réduction standard pour la demi-réaction donnée? Cu2t + 2e '»cu
A. 0,24 V
B. 0,40 V
C. 0,30 V
D. 0,34 V
55: Considérez que le chlorure de potassium aqueux est ajouté au nitrate argent aqueux pour former un précipité en chlorure d'argent plus du nitrate de potassium aqueux. Lequel des éléments suivants est l'équation nette ionique fc ceci?
A. C | '(aq) + Ag + (aq) ~> agci (s)
B. KCl (aq) 1 ‘Agnoslaq) * aqci (s) + k’iaq) + no3 '(aq)
C. K + (LAQ) + C | '(aq) + a9789) + n03' (aq) * aqci'isi + kno3 + (aq)
D. K + (aq) + 0189) + a9789) + no3 ‘(aq) .. a9c | (s) + k769) + no2 '(aq)
56: Selon la troisième loi de la thermodynamique, laquelle des options suivantes est la valeur de l'entropie d'un cristal parfait à 0 K?
A. Zéro
B. Un
C. Deux
D. Trois
57: Laquelle des réactions chimiques suivantes aura lieu lorsque les solutions de NA2504 (aq) sont mélangées avec Pb (N03) 2 (aq)?
A. NA2SO4 (aq) + pbln03) 2 (aq) - ’2n602 (s) + pb (i) 1‘ 2n02 (9) + 502 (9)
B. NA2SO4 (aq) + 2pbln03i2 (6m) - * Znbpb (s) + 2N02 (9) + 502 (9) + 202 (9)
C. NA2SO4 (AQ) + PB (N03) 2 (AQ) -V PBSO4 (S) + 2NANO3 (aq)
D. NA2S04 (AQ) + PB (N03) 2 (aq) »PB504 (S) + 2NA20 (aq) + N02 (9)
58: Laquelle des lois suivantes de la chimie indique que la pression d'un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles des gaz composants?
A. La loi de Dalton
B. Dulong & Petit's Law
C. Composition définite
D. La loi de Fa Raday
59: Considérez une molécule de N2 à une température de 293 K avec une masse de 4,6 x 102'3 kg. Laquelle des options suivantes est une valeur correcte de la vitesse de la molécule d'azote, si son énergie cinétique est 3Ka / 2 et que la vitesse est MV2 / 2? (La valeur de KB est de 1,4 x1023)
A. 555 ms
B. 580 ms ”1
C. 500 ms "
D. 520 ms-1
60: Laquelle des réactions chimiques suivantes explique correctement l'oxydation de l'acide hydrobromique par l'oxygène atmosphérique?
A. 2HBR + 02 = H20 + Bro.
B. 4HBR + 02 = 21-120 + 2BR2.
C. 2HBR + 02 = H20 + Brzo-
D. 4HBR + 202 = 21-102 + 2BR2H.
61: Quelle est la couleur de l'indicateur de phénolphtaléine avec h ‘?
A. rose
B. Orange
C. Rose violet
D. Incolore
62:
Si la valeur KA pour AI (H20) 53 'est 1,4 x10'5, alors laquelle des options suivantes est la valeur correcte du pH de 0,010 m AICI3?
A. 2.18
B. 4.56
C. 3.43
D. 1.22
63: Lors de la dissolution de 1,355 g de substance dans 55 g d'acide acétique, une dépression de 0,618 ° C au point de congélation. Si la dépression moléculaire du point de congélation de 100 gm acide acétique est de 385 ° C, alors quel sera le poids moléculaire correct de la substance dissoute?
A. 86.7
B. 103.8
C. 135.2
D. 153,5
64: Convertir la température de 40 ° C en Kelvin (K) et Fahrenheit (° F).
A. 315,2 K, 100 ° F
B. 313,2 K. 104 ° F
C. 313,2 K, 100 ° F
D. 315,2 K, 104 ° F
65: Lors de l'utilisation de la méthode Carius pour une estimation du soufre, 0,2175 g de substance a donné 0,5825 g de sulfate de baryum. Laquelle des options suivantes sera le pourcentage correct de soufre dans cette substance?
A. 36,77%
B. 28,58%
C. 41,93%
D. 45,54%
66: Dans le laboratoire de chimie, lequel des équipements suivants est utilisé pour dispenser et transférer les volumes connus de liquides?
A. Le buteur
B. Tube à essai
C. Pipette jetable
D. Déménagement
67: Si la valeur KA pour HF est de 7,2 x 10 «, alors quel est le pH correct de la solution NAF de 0,30 M?
A. 5.15
B. 10.22
C. 6.72
D. 8.31
68: Le PBSOA est précipité sur le mélange de la solution aqueuse de Na2804 et PB2 (NO3) 2. Si 1,25 L de 00500 M PB2 (N03) 2 et 2,00 L de 0,0250 M Na2504 sont mélangés. Alors, quelle est la masse de PBSOA?
A. 20,8 g
B. 17,5 g
C. 15.2 g
D. 16,4 g
69: Quelle est la densité de H2O à 25 ° C?
A. 0,9970 g Cm’3
B. 1,044 g cm'3
C. 0,576 g cm'3
D. 1,540 g cm’3
70: Afin de préparer 2,5 L d'une solution HZSOD 0,10 M, quel volume d'acide sulfurique de 26 m doit être utilisé?
A. 8,9 ml
B. 9.1 ml
C. 9,6 ml
D. 8,2 ml
71: Laquelle des options suivantes est utilisée pour allumer le brûleur Bunsen?
A. Plat chaud
B. Déménagement
C. Le buteur
D. Capuchon
72: Lequel des nucléides radioactifs suivants est utilisé pour étudier les os?
A. 51cr
B. 87Sr
C. 133xe
D. 5S
73: Laquelle des affirmations suivantes est vraie?
A. La séparation du brome de la solution aqueuse des bromures est causée par le lichromate de potassium en présence d'acide sulfurique dilué.
B. La séparation du brome d'une solution de bromure diluée dans le froid est causée par l'acide nitreux.
C. L'acide hydrobromique est oxydé plus facilement par le permanganate de potassium par rapport à l'acide iydrochlorique.
D. Aucune de ces réponses.
74: La solution aqueuse de laquelle des sels suivants sera neutre?
A. NH4C2H302
B. NHACN
C. A | 2 (504) 3
D. Aucune de ces réponses.
75: Laquelle des options suivantes est la définition de l'acide selon le modèle de lowry brronsted des acides et des bases?
A. C'est le producteur de H ».
B. C'est un accepteur de paires d'électrons.
C. C’est le donateur de H ’.
D. Aucune de ces réponses.
76: À 25 ° C. Quelle est l'enthalpie de la formation pour C02 (G)?
A. —345 kJ / mol
B. -269 kJ / mol
C. -231 kJ / mol
D. 394 kJ / mol
77: Si 890 kJ d'énergie sont libérés sous forme de chaleur lors de la combustion de 1 mole de méthane (CH4) à une pression constante. Alors, quel est l'AH pour un processus dans lequel un échantillon de 9,6-9 de méthane est brûlé à la pression constante?
A. -492 kJ
B. -530 kJ
C. -534 KJ
D. -480 kJ
78: Laquelle des options suivantes est l'état d'oxydation correcte de l'atome de carbone en C02?
A. +2
B. +4
C. +1
D. +3
79: Laquelle des réactions chimiques suivantes a lieu lorsque le pentoxyde de vanadium est chauffé avec du chlore gazeux en présence de carbone à 750 ° C?
A. V205 + 3C + 302 -> 2VOC13 + 3CO
B. V205 + 4c + 80; -> 2VOC | 4 + C02 + VC30
C. 2V205 + 5C + 8CL2 -V 4VCI4 + 5C02
D. 2V205 + C + 4C1; -> 4VCI2 + C02 + 03
80: Quel est le poids moléculaire correct du dioxyde de chlore (CIO2)?
A. 65.27
B. 61,52
C. 69.12
D. 67.45
81: Dans un échantillon d'hélium gazier à 25 ° C, quelle est la vitesse carrée moyenne des racines pour les atomes?
A. 2,16 x 103 m / s
B. 1,81 x103 m / s
C. 1,36 x 103 m / s
D. 2,45 x103 m / s
82: Selon la troisième loi de la thermodynamique. Laquelle des options suivantes est la valeur de l'entropie d'un cristal parfait à 0 K?
A. Zéro
B. Un
C. Deux
D. Trois
83: Considérez un moteur de chaleur qui a reçu 700 J de chaleur du réservoir plus chaud et a fourni 600 J de chaleur au réservoir plus frais. Il est ensuite retourné à son état initial. Quelle est la bonne quantité de travail effectuée par le moteur?
A. +80 J
B. +150 J
C. +160 J
D. +100 J
84: Dans un réseau unitaire de structure de mélange de zinc, il y a des cations et des anions.
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
85: Quelle est la masse de carbone dans le charbon bitumineux?
A. 71
B. 76
C. 80
D. 82
86: Il est donné qu'un échantillon d'hydrogène gazeux (H2) a un volume de 9,00 L à une température de 0 ° C et à une pression de 1,2 atm. Quelles sont les moles de molécules H2 présentes dans le gaz conformément à la loi de gaz idéale I?
A. 0,32 moles
B. 0,65 moles
C. 0,20 moles
D. 0,48 moles
87: Laquelle des options suivantes est / sont les propriétés physiques correctes du chlorure d'aluminium?
A. Il est un solide cristallin blanc ou jaune léger.
B. Il est insoluble dans HCl.
C. Il a une densité de 2,44 g / cm3 à 25 ° C.
D. Il a un point de fusion de 260 ° C à 2,5 atm.
88: Laquelle des déclarations suivantes est correcte sur l'acide tungstique (H2W02)?
A. Il a une densité de 8,43 g / cm3.
B. Il est soluble dans l'eau et tous les acides.
C. Il se décompose à 100 ° C.
D. C'est une poudre amorphe de couleur jaune.
89: Pour quels deux des sels suivants, le cation provient d'une base forte tandis que l'anion provient de l'acide faible?
A. Kci
B. Feci3
C. Kcn
D. Naf
90: Laquelle des affirmations suivantes est correcte à propos de la phosphine (PH3)?
A. C'est un gaz toxique.
B. Il est de couleur verte.
C. Il a un point de fusion de -230 ° C.
D. Il brûle spontanément dans l'air.
91: Réaction humide du chlorure de lithium avec lequel des options suivantes ne produit aucune précipitation?
A. (NH4) 2C02
B. H2 [ptc | 5]
C. Acide tartrique
D. N82HP04
92: Lequel des composés suivants est de type cristal d'iodure de cadmium?
A. MQ (OH) 2
B. Tilz
C. C0L2
D. Sc (oh) 3
93: Le phosphore peut exister dans laquelle des formes allotropes suivantes?
A. Comme phosphore incolore
B. Comme phosphore cristallin rouge
C. Comme un phosphore rouge vif
D. Comme phosphore cristallin violet
E. Comme phosphore cristallin noir
94: Lesquelles des options suivantes sont les caractéristiques de l'ozone (03)?
A. À partir de la solution d'iodure de potassium dilué et neutre. Ozone met immédiatement l'iode libre.
B. L'ozone donne une coloration jaune avec une solution de sulfate de titane.
C. La libération du brome d'une solution acide de bromure de sodium ne peut pas être causée par l'ozone.
D. La précipitation de l'or de sa solution ne peut être causée par l'ozone.
95: En ce qui concerne la solubilité des sels dans l'eau, les sels contenant lesquels des ions suivants sont solubles?
A. PB2 +
B. AG +
C. RB +
D. Cs +
96: ________ a tendance à être clair et à corps léger.
A. Ale
B. bière
C. Lager
D. Pilsner.
97: Les autorécepteurs sont situés sur le _______ et détectent _______.
A. Dégradation enzymatique via l'acétylcholinestérase.
B. Élimination des débris dans le cerveau
C. Membrane présynaptique; l'émetteur libéré par ce neurone
D. Est chargé négativement par rapport à l'extérieur
98: La liaison du neurotransmetteur à son récepteur provoque la membrane à __________.
A. Liaison aux récepteurs sur la membrane pré-synaptique
B. Canaux calciques détenus
C. Dépolarisation ou hyperpolarisation
D. Inférieur chimiquement; postsynaptique
99: L'huile de cuisson et l'essence (un hydrocarbure) ne sont pas des molécules amphipathiques parce qu'elles _____.
A. N'ont pas de région polaire ou chargée.
B. ARN
C. L'ARN est un acide nucléique
D. Ne sont pas solubles dans Wate
100: Les aliments sont ___________ composés d'éléments du tableau périodique.
A. Produits chimiques
B. Inorganique
C. Plasma
D. Tout ce qui précède
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