Chemie Multiple-Choice-Fragen (MCQs)
Chemie Multiple-Choice-Fragen (MCQs)
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1: Eine Probe von 502 hat ein Volumen von 2,45 l bei einem Druck von 4,6 x 103 pa. Welches neue Volumen des Gases, wenn der Druck auf 1,4 x 104 pa geändert wird und die Temperatur konstant gehalten wird?
A. 0,81 l
B. 0,57 l
C. 1,12 l
D. 1,34 l
2: Bei 298 K und 1 atmosphärischem Druck nimmt eine bestimmte Gasmasse das Volumen von 30 ml ein. Wenn der Druck auf 1,50 Atmosphäre erhöht wird und die Temperatur konstant gehalten wird. Wie hoch ist das Gasvolumen?
A. 25 ml
B. 18 ml
C. 24 ml
D. 20 ml
3: Wenn das Volumen einer Probe eines Gases bei 15 ° C und 1 AIM 3,12 L beträgt. Wie hoch ist das Volumen dieses Gases bei 42 "C und 1 atm?
A. 3.15 l
B. 2,82 l
C. 3,41 l
D. 2.12 l
4: Wenn der Partialdruck von Sauerstoff in Luft 184 Torr beträgt und der gesamte atmosphärische Druck 782 Torr beträgt, was ist dann die Molanbruch von 02 vorhanden?
A. 0,413
B. 1.217
C. 1.387
D. 0,235
5: Welche der folgenden Optionen ist die korrekte Bindungslänge der CC -Bindung (Alkane)?
A. 1,00 a
B. 0,68 a
C. 1,54 a
D. 1.76 a
6: Welche der folgenden Optionen ist die korrekte Bindungsenergie von C -BR -Bindung?
A. 55,0 kcallmole
B. 69,0 kcallmole
C. 74,0 kcallmole
D. 81,0 kcallmole
7: Was ist der richtige Atomradien (PM) von Wasserstoff (H)?
A. 8
B. 12
C. 24
D. 32
8: Eine Lösung wird durch Auflösen von 11,5 g festem NaOH in genügend Wasser hergestellt, um 1,40 l der Lösung herzustellen. Was ist die Molarität dieser Lösung?
A. 0,112 M NaOH
B. 0-243 M NaOH
C. 0,206 M NaOH
D. 0,184 m NaOH
9: Wie viele Protonen werden jeweils durch Polyprotischen Säuren dissoziiert?
A. Eins
B. Zwei
C. Drei
D. Vier
10: Welche der folgenden Optionen ist der korrekte KA -Wert des Oxyacid HCIO2?
A. 1,2) (10-2
B. 3,5 x 10-8
C. 2,4 x 10-4
D. 5.1: «10-3
11: Was ist der korrekte Wert des pH -Werts von 1,0 x 10 ° C HCl?
A. 1.00
B. 5.00
C. 7.00
D. 9.00
12: Welche der folgenden Optionen ist der korrekte Wert der molekularen Masse von hydratisiertem Kupfersulfat (Cusoa. Shzo)?
A. 240
B. 245
C. 250
D. 255
13: Bei der Erhitzen von 0,197 g einer organischen Substanz mit Überschuss an starker Salpetersäure und Silbernitrat ergibt 3,525 g Silberiodid. Was wird der Prozentsatz von Jod in dieser Verbindung sein?
A. 43,71%
B. 51,84%
C. 36,68%
D. 31,53%
14: Welche der folgenden Aussagen ist in Bezug auf den Oxidations-Reduktionsprozess nicht korrekt für ein oxidiertes Element?
A. Es verliert Elektronen.
B. Sein Oxidationszustand nimmt ab.
C. Es fungiert als Reduktionsmittel.
15: Welche der folgenden chemischen Reaktionen finden zwischen Silbernitrat und der Lösung des neutralen Tartrats statt?
A. C4H4O6 + 2AQ ’" A92C4H406
B. C4H4O6 + 2AG + »AGC4H4O4 + 2A902
C. C4H406 + 2AG + -> 2AGO + C.11404
D. C4H406 + 2AG + -»A92C2H402 + 2CO2
16: Während des Auflösens von 0,3 mol NH3 (g) in 54,045 9 H20 (L) bei 25 ° C und Druck 101,325 kPa wurde festgestellt, dass eine Wärme von 6870 J an die Umgebung überging. Berechnen Sie den richtigen Wert von mir].
A. 8
B. 10
C. 12
D. 15
17: Wie wirkt sich in Bezug auf die radioaktiven Prozesse die Positronenproduktion auf das Neutronen/Protonenverhältnis aus?
A. Das Neutronen/Protonenverhältnis nimmt zu.
B. Das Neutronen/Protonenverhältnis nimmt ab.
C. Es wirkt sich nicht auf das Neutronen/Protonenverhältnis aus.
18: Wenn k die Geschwindigkeitskonstante ist, ist T die absolute Temperatur in Kelvin, A ist der vor - exponentielle Faktor, E0 ist die Aktivierungsenergie und R die universelle Gaskonstante. Welche der folgenden Optionen ist dann nach Arrhenius 'Gleichung korrekt?
A. K = ae'ea'an
B. k = aeaer/t
C. KEA: EN (RT)
D. Kea ___ Ehr
19: Welche der folgenden Optionen, die in Chloroform aufgelöst wurden, wird als Nitrationsmittel in der organischen Synthese verwendet?
A. N2o5
B. NCL3
C. N2O4
D. NF3
20: Was ist die Lebensdauer des Uran -Nuclids im Zerfall von Uran - 234 (Atomzahl - 92), das zu Thorium ~ 230 (Atomzahl - 90) zerfällt und ein A -Partikel erzeugt?
A. 2,48 x 105 Jahre
B. 8 x 104 Jahre
C. 4,51 x 109 Jahre
D. 3,28 Tage
E. 24,1 Tage
21: Es wird angegeben, dass die Masse eines Artikels 150 F ist. Wie ist die Masse des Artikels in Unzen?
A. 6,74 oz
B. 3.17oz
C. 5.29 oz
D. 7.16 oz
22: Welche der folgenden Optionen führt in Bezug auf die Säure-Base-Eigenschaften von Salzen zur Herstellung von Grundlösungen?
A. Kationen starker Basen und Anionen starker Säuren.
B. Kationen schwacher Basen und Anionen starker Säuren.
C. Kationen starker Basen und Anionen schwacher Säuren.
D. Kationen schwacher Basen und Anionen schwacher Säuren.
23: Bei welchen der folgenden Arten chemischer Reaktionen bildet sich eine unlösliche Substanz, wie z. B. ein Feststoff, und wird beim Mischen der beiden Lösungen von der Lösung getrennt?
A. Säure-Base-Reaktionen
B. Oxidationsreduktionsreaktionen
C. Niederschlagsreaktionen
D. Nichts des oben Genannten.
24: LFV ist das Gasvolumen, n ist die Anzahl der Mol von Gaspartikeln und A ist eine Verhältnismäßigkeitskonstante. Welche der folgenden Optionen gibt dann das Avogadro -Gesetz korrekt an?
A. a/v = n
B. V = an
C. n = av
D. Vn = a
25: Welcher der folgenden Gesetze der Chemie besagt, dass der teilweise Dampfdruck jeder Komponente eines idealen Gemischs von Flüssigkeiten gleich dem Dampfdruck der reinen Komponente mit seiner Maulwurfsfraktion multipliziert ist?
A. Newlands 'Gesetz der Oktaven
B. Massenakteur
C. Raoultes Gesetz
D. Regelmäßiges Gesetz
26: Welche der folgenden Optionen wird in Bezug auf die ionenselektiven Elektroden als Referenzlösung verwendet?
A. Verdünnte Salzsäure
B. Verdünne Schwefelsäure
C. Verdünnte Kohlensäure
D. Verdünne Essigsäure
27: Welche der folgenden chemischen Gleichungen repräsentiert korrekt die Reaktion, die stattfindet, wenn Phosphoniumiodid bei 60 ° C erhitzt wird?
A. PH4I - PH2 »PHZ + H2!
B. 2PH4I> 2PH3 + H2I2
C. PH4I .. PH3 + Hi
D. 2Ph4i »P2H6 + 2HL
28: Was ist das Standardreduktionspotential für die gegebene Reaktion bei 25 ° C? H202 (aq) + 2H1 ”) + 2E’-> 2H20 (i)
A. +1.23 e ° / v
B. +2.87 e ° / v
C. +0,45 e ° [V
D. +1.77 e ° /v
29: Welche der folgenden chemischen Reaktionen veranschaulicht die Erwärmung von Eisendisulfat (FESQ) bei 600 ° C in einem Vakuum?
A. Fes2 4 fe + 52
B. 2Fes2 4 Fezs + s
C. Fes2 4 fes + s
D. 2Fes2 4 Fe2S4
30: Welche der folgenden Optionen hat in Bezug auf die Basisfestigkeit in wässrigen Lösungen die höchste Basisfestigkeit?
A. CN '
B. H20
C. OH'
31: Vervollständigen Sie die angegebene chemische Reaktion. CUSO4 + 2KL 4
A. CUK2 + I2SO4 ..
B. Col2 + k2so4
C. Cukozlz + SO2 + 02
D. CUL202 + 2KSO2
32: Für die Produktion von 10,5 g Silbermetall. Wie lange muss ein Strom von 6,5 A auf die Ag' -Lösung angewendet werden?
A. 26,8 min
B. 24,1 min
C. 31,2 min
D. 22,7 min
33: Die Rührstange besteht aus welchem der folgenden Materialien?
A. Metall
B. Holz
C. Glas
D. Plastik
34: Welche der folgenden Optionen ist der richtige Wellenlängenbereich von Infrarotstrahlungen?
A. 3 x10 “2 bis 7 x10'5 cm
B. 1,8 x10'3 bis 6 x10'6 cm
C. 4 x10'2 bis 8 x10'7 cm
D. 2x10-2to 9x104 cm
35: Was ist die prozentuale Dissoziation einer Essigsäure (KB = 18 x 10 '5) in 0,100 m HC2H3O2 -Lösung?
A. 0,8%
B. 1,3%
C. 1,6%
D. 2%
36: Welche der folgenden chemischen Reaktionsgleichungen ist in Bezug auf Korrosion korrekt?
A. 2Fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (I) 4 F9203. NHZO (S) + 4H + (aq)
B. 4Fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (1) »2Fe203. NHQO (s) + 8H + (aq)
C. 4Fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) l -i20 (l) -* 2Fe20. NH20 (s) + 8H + (aq) + 2Feo (aq)
D. 2Fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (i) + 2Fe03. nl-izo (s) + 4h ° (aq)
37: Welches der folgenden Gesetze der Chemie besagt, dass der Molanteil eines in einem Lösungsmittel gelösten Gas direkt proportional zum Teildruck des Gases ist?
A. Raoultes Gesetz
B. Henrys Gesetz
C. Lavoisier-Laplace-Gesetz
D. Hessgesetz
38: Wenn die Halbwertszeit von Molybdän-99 67,0 h beträgt, wie viel von einer 1000-mg-Probe MO (Atomgewicht = 99 und Atomzahl = 42) bleibt nach 335 h übrig?
A. 0,18 mg
B. 0,081 mg
C. 0,32 mg
D. 0,031 mg
39: Was ist die korrekte molekulare Formel einer organischen Verbindung, die das Molekulargewicht von 90 und die empirische Formel Chzo hat? Es wird angegeben, dass C = 12, H = 1 und 0 = 16.
A. C6H12O6
B. C3H6O3
C. CZH4O6
D. C2H8O4
40: Bei einer Temperatur von 100 ° C und bei einem Druck von 27,6 MP8 beträgt das Volumen, das von zwei Kohlendioxidmolen besetzt ist, 140,06 cm3. Was wird der Kompressibilitätsfaktor sein?
A. 0,7821
B. 0,6230
C. 0,8442
D. 0,6588
41: Was ist die korrekte elementare Zusammensetzung von Chromchlorid?
A. CR beträgt 32,84%, CL ist 67,16%
B. CR ist 38,62%, CL beträgt 61,38%
C. Cr ist 27,22%. CL ist 72,78%
D. CR ist 45,35%, CI beträgt 54,68%
42: Welche der folgenden Aussagen ist in Bezug auf Wärme nicht korrekt?
A. In einem endothermen Prozess fließt Energie als Wärme in ein System.
B. Der Energieverbrauch ist auf einen Temperaturunterschied zurückzuführen.
C. Es ist eine Zustandsfunktion.
D. In einem exothermen Prozess. Energie als Wärme fließt aus einem System.
43: Welche der folgenden Aussagen ist nicht korrekt für die kinetische Molekültheorie von Gasen?
A. Das Volumen der Gaspartikel ist Null.
B. Die durchschnittliche kinetische Energie der Gaspartikel ist umgekehrt proportional zur Gastemperatur (Temperatur in Kelvinen).
C. Es gibt keine Wechselwirkung zwischen den Gaspartikeln.
D. Die Gaspartikel sind in einer konstanten Bewegung, die mit den Behälterwänden kollidiert und Druck erzeugt.
44: Welches der folgenden Gesetze der Chemie gibt an, dass das molare Volumen verschiedener Gase bei gleicher Temperatur und Druck den gleichen Wert hat?
A. Gay-Lussacs Gesetz
B. Boyles Gesetz
C. Avogadros Gesetz
D. Nichts des oben Genannten.
45: Wie wirkt sich in Bezug auf das Gesetz von Charles in Bezug auf das Gesetz von Charles auf die absolute Temperatur des Gases auf sein Volumen aus?
A. Das Volumen nimmt ab.
B. Das Volumen wird zunehmen.
C. Es wird keinen Einfluss auf das Volumen haben.
46: Welche der folgenden Optionen ist die richtige Lewis -Struktur des Stickstoffmoleküls (N2)?
A. : N ::: n:
B. :: n :: n ::
C. : N :: n:
D. : N: n:
47: Welche der folgenden Arten von Molekülen zeigt einen induktiven Effekt?
A. Moleküle, die eine einzelne Bindung enthalten.
B. Moleküle, die eine Doppelbindung enthalten.
C. Moleküle mit dreifacher Bindung.
D. Beide Optionen B und c.
48: Ein Gas wird von 36 l auf 59 l mit einem konstanten äußeren Druck von 17 atm erweitert. Was ist die Arbeit mit der Expansion verbunden?
A. -391 l.atm
B. -383 l.atm
C. -310 Latm
D. -322 Latm
49: Was ist die normale Siedetemperatur von Ethanol?
A. 396,49 k
B. 302.72 k
C. 320.15 k
D. 351.44 K
50: Was ist der richtige Siedepunkt von reiner Salpetersäure (HNO3)?
A. 72 ° C.
B. 86 ° C
C. 93 ° C.
D. 107 ° C.
51: Welche der folgenden Metalentypen befinden sich in der zweiten Gruppe von Metallen in Bezug auf die analytische Chemie?
A. Metalle, deren Chloride unlöslich/unterschiedlich löslich sind und deren Schwefel in verdünnten Säuren unlöslich sind.
B. Metalle, deren Sulfide löslich sind und deren Chloride in verdünnten Säuren unlöslich sind.
C. Metalle, deren Chloride löslich sind, deren Schwefel jedoch in verdünnten Säuren unlöslich sind.
D. Metalle, deren Chloride und Schwefel in verdünnten Säuren löslich sind.
52: Betrachten Sie ein System, das sich einem endothermen Prozess unterzieht, bei dem 18,2 kJ Wärme und bei der 1,6 kJ Arbeit am System durchgeführt werden. Was ist der Wert von AE für dieses System?
A. 16.6
B. 19.8
C. 11.4
D. 14.2
53: Welche der folgenden Optionen ist die korrekte Formelgleichung für die chemische Reaktion, bei der wässriger Kaliumhydroxid mit wässrigem Eisennitrat (LLL) gemischt wird?
A. 3K0HLACII 1 '11901093180' R FEKALS) 1* H200) + 3N02 (g) + H + (ll + 02 (9)
B. 3koh (aq) + fe (n03) 3 (aq) »fe (oh) 3 (s) + 3kn03 (aq)
C. 3K0HlaCl) + FG (N03) 318QL '° F910HI315) + NOZLG) + KSTOOLACL)
D. 3koh (aq) + fe (n03) 3 (aq) 4Fe03 (s) + 3kn03 (aq) + 3h*(aq)
54: Wie hoch sind bei 25 ° C (298 K) die Standardreduktionspotentiale für die angegebene Halbreaktion? Cu2t + 2e '»cu
A. 0,24 v
B. 0,40 V
C. 0,30 V
D. 0,34 V
55: Bedenken Sie, dass wässriger Kaliumchlorid zu wässrigem Silbernitrat zur Bildung eines Silberchlorid -Niederschlags sowie wässriger Kaliumnitrat zugesetzt wird. Welche der folgenden Netto -Ionengleichungen fc ist dies?
A. C | '(aq) + Ag + (aq) ~> agci (s)
B. Kcl (aq) 1 'Agnoslaq) * aqci (s) + k'iaq) + no3' (aq)
C. K + (LAQ) + C | '(aq) + a9789) + n03' (aq) * aqci'isi + kNO3 + (aq)
D. K + (aq) + 0189) + A9789) + NO3 '(aq) .. a9c | (s) + k769) + no2' (aq)
56: Welche der folgenden Optionen ist nach dem dritten Gesetz der Thermodynamik der Wert der Entropie eines perfekten Kristalls bei 0 K?
A. Null
B. Eins
C. Zwei
D. Drei
57: Welche der folgenden chemischen Reaktionen finden statt, wenn die Lösungen von Na2504 (AQ) mit PB (N03) 2 (aq) gemischt werden?
A. Na2SO4 (aq) + PBLN03) 2 (aq) -’2N602 (s) + pb (i) 1‘ 2n02 (9) + 502 (9)
B. Na2SO4 (aq) + 2pbln03i2 (6m) -* Znbpb (s) + 2n02 (9) + 502 (9) + 202 (9)
C. Na2SO4 (aq) + pb (n03) 2 (aq) -v pbso4 (s) + 2nano3 (aq)
D. Na2s04 (aq) + Pb (N03) 2 (aq) »PB504 (s) + 2na20 (aq) + n02 (9)
58: Welcher der folgenden Gesetze der Chemie stellt fest, dass der Druck eines Gemisches von Gasen der Summe der Teildrücke der Komponentengase entspricht?
A. Daltons Gesetz
B. Dulong & Petits Gesetz
C. Definite Komposition
D. FA Radays Gesetz
59: Betrachten Sie ein Molekül N2 bei einer Temperatur von 293 K mit einer Masse von 4,6 x 102'3 kg. Welche der folgenden Optionen ist ein korrekter Wert der Geschwindigkeit des Stickstoffmoleküls, wenn seine kinetische Energie 3ka/2 beträgt und die Geschwindigkeit MV2/2 ist? (Der Wert von KB beträgt 1,4 x 1023)
A. 555 ms
B. 580 ms ”1
C. 500 ms “
D. 520 ms-1
60: Welche der folgenden chemischen Reaktionen erklärt die Oxidation von Hydrobromensäure durch atmosphärischen Sauerstoff korrekt?
A. 2HBR + 02 = H20 + bro.
B. 4HBR + 02 = 21-120 + 2BR2.
C. 2HBR + 02 = H20 + Brzo-
D. 4HBR + 202 = 21-102 + 2BR2H.
61: Was ist die Farbe des Phenolphthalein -Indikators mit H '?
A. Rosa
B. Orange
C. Violett-Pink
D. Farblos
62:
Wenn der KA -Wert für AI (H20) 53 '1,4 x 10' 'beträgt, welche der folgenden Optionen ist dann der korrekte Wert des pH -Werts von 0,010 m AICI3?
A. 2.18
B. 4.56
C. 3.43
D. 1.22
63: Bei der Auflösung von 1,355 g einer Substanz in 55 g Essigsäure ergibt sich eine Depression von 0,618 ° C im Gefrierpunkt. Wenn die molekulare Depression des Gefrierpunkts von 100 g Essigsäure 385 ° C beträgt, was ist dann das richtige Molekulargewicht der gelösten Substanz?
A. 86,7
B. 103.8
C. 135.2
D. 153,5
64: Umwandeln Sie die Temperatur von 40 ° C in Kelvin (K) und Fahrenheit (° F).
A. 315,2 K, 100 ° F
B. 313,2 K. 104 ° F
C. 313,2 K, 100 ° F
D. 315,2 K, 104 ° F
65: Während der Verwendung des CARIUS -Verfahrens für eine Schätzung des Schwefels ergab 0,2175 g der Substanz 0,5825 g Bariumsulfat. Welche der folgenden Optionen wird der korrekte Prozentsatz des Schwefels in dieser Substanz sein?
A. 36,77%
B. 28,58%
C. 41,93%
D. 45,54%
66: Welche der folgenden Ausrüstungen wird im Chemie -Labor verwendet, um die bekannten Flüssigkeitsmengen zu geben und zu übertragen?
A. Stürmer
B. Reagenzglas
C. Einwegpipet
D. Bürette
67: Wenn der KA -Wert für HF 7,2 x 10 beträgt, was ist dann der korrekte pH -Wert von 0,30 m NAF -Lösung?
A. 5.15
B. 10.22
C. 6.72
D. 8.31
68: PBSOA wird beim Mischen der wässrigen Lösung von Na2804 und PB2 (NO3) 2 ausgefällt. Wenn 1,25 l 00500 m Pb2 (N03) 2 und 2,00 l 0,0250 m Na2504 gemischt sind. Wie ist dann die Masse der PBSOA gebildet?
A. 20,8 g
B. 17,5 g
C. 15,2 g
D. 16,4 g
69: Was ist die Dichte von H2O bei 25 ° C?
A. 0,9970 g cm'3
B. 1,044 g cm'3
C. 0,576 g cm'3
D. 1,540 g cm'3
70: Um 2,5 l einer 0,10 m Hzsod -Lösung herzustellen, muss ein Volumen von 26 M Schwefelsäure verwendet werden?
A. 8,9 ml
B. 9,1 ml
C. 9,6 ml
D. 8,2 ml
71: Welche der folgenden Optionen wird zum Beleuchtung des Bunsen -Brenners verwendet?
A. Heiße Platte
B. Bürette
C. Stürmer
D. Abzugshaube
72: Welcher der folgenden radioaktiven Nuklide wird zum Untersuchung der Knochen verwendet?
A. 51cr
B. 87SR
C. 133xe
D. 5s'fe
73: Welche der folgenden Aussagen ist wahr?
A. Die Trennung von Brom aus der wässrigen Lösung von Bromiden wird durch Kaliumlichromat in Gegenwart von verdünntem Schwefelsäure verursacht.
B. Die Trennung von Brom von einer verdünnten Bromidlösung in der Kälte wird durch Lachstoffsäure verursacht.
C. Hydrobromensäure wird durch Kaliumpermanganat im Vergleich zu Iydrochlorsäure leichter oxidiert.
D. Nichts des oben Genannten.
74: Die wässrige Lösung von welcher der folgenden Salze wird neutral sein?
A. NH4C2H302
B. NHACN
C. A | 2 (504) 3
D. Nichts des oben Genannten.
75: Welche der folgenden Optionen ist die Definition von Säure gemäß dem Bronsted-Lowry-Modell von Säuren und Basen?
A. Es ist der Produzent von H “.
B. Es ist ein Elektronen-Pair-Akzeptor.
C. Es ist der Spender von H '.
D. Nichts des oben Genannten.
76: Bei 25 ° C. Was ist die Enthalpie der Bildung für C02 (g)?
A. —345 kJ/mol
B. -269 kJ/mol
C. -231 kJ/mol
D. 394 kJ/mol
77: Wenn 890 kJ Energie als Wärme beim Verbrennen von 1 Mol Methan (CH4) bei konstantem Druck freigesetzt werden. Was ist dann der AH für einen Prozess, bei dem eine 9,6-9-Probe Methan bei konstantem Druck verbrannt wird?
A. -492 KJ
B. -530 KJ
C. -534 KJ
D. -480 KJ
78: Welche der folgenden Optionen ist der korrekte Oxidationszustand des Kohlenstoffatoms in C02?
A. +2
B. +4
C. +1
D. +3
79: Welche der folgenden chemischen Reaktionen findet statt, wenn Vanadiumpentoxid in Gegenwart von Kohlenstoff bei 750 ° C mit Chlorgas erhitzt wird?
A. V205 + 3c + 302 -> 2voc13 + 3co
B. V205 + 4c + 80; -> 2voc | 4 + c02 + vc30
C. 2v205 + 5c + 8cl2 -v 4vci4 + 5c02
D. 2v205 + C + 4C1; -> 4vci2 + c02 + 03
80: Was ist das richtige Molekulargewicht von Chlordioxid (CIO2)?
A. 65,27
B. 61.52
C. 69.12
D. 67,45
81: Was ist in einer Probe von Heliumgas bei 25 ° C die Wurzelquadratgeschwindigkeit für die Atome?
A. 2,16 x 103 m/s
B. 1,81 x 103 m/s
C. 1,36 x 103 m/s
D. 2,45 x 103 m/s
82: Nach dem dritten Gesetz der Thermodynamik. Welche der folgenden Optionen ist der Wert der Entropie eines perfekten Kristalls bei 0 K?
A. Null
B. Eins
C. Zwei
D. Drei
83: Betrachten Sie einen Wärmemotor, der 700 J Wärme aus dem wärmeren Reservoir erhielt und dem kühleren Reservoir 600 J Wärme lieferte. Es kehrte dann in seinen Anfangszustand zurück. Was ist die richtige Menge an Arbeit, die der Motor ausgeführt hat?
A. +80 j
B. +150 j
C. +160 j
D. +100 J
84: In einem Einheitsgitter der Zinkmischstruktur gibt es Kationen und Anionen.
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
85: Was ist die Masse des Kohlenstoffs in bituminöser Kohle?
A. 71
B. 76
C. 80
D. 82
86: Es wird angegeben, dass eine Probe von Wasserstoffgas (H2) ein Volumen von 9,00 l bei einer Temperatur von 0 ° C und bei einem Druck von 1,2 atm hat. Was sind die Mol von H2 -Molekülen im Gas gemäß dem idealen Gasgesetz I vorhanden?
A. 0,32 Maulwürfe
B. 0,65 Maulwürfe
C. 0,20 Maulwürfe
D. 0,48 Maulwürfe
87: Welche der folgenden Optionen ist/sind die richtigen physikalischen Eigenschaften von Aluminiumchlorid?
A. Es ist entweder weiß oder hellgelb kristalline Feststoff.
B. Es ist in HCl unlöslich.
C. Es hat eine Dichte von 2,44 g/cm3 bei 25 ° C.
D. Es hat einen Schmelzpunkt von 260 ° C bei 2,5 atm.
88: Welche der folgenden Aussagen sind richtig über die Wolframsäure (H2W02)?
A. Es hat eine Dichte von 8,43 g/cm3.
B. Es ist löslich in Wasser und allen Säuren.
C. Es zersetzt sich bei 100 ° C.
D. Es ist ein gelb gefärbtes amorphes Pulver.
89: Für welche zwei der folgenden Salze stammen Kation aus starker Base, während Anion aus schwacher Säure stammt?
A. Kci
B. Feci3
C. Kcn
D. Naf
90: Welche der folgenden Aussagen sind richtig für Phosphin (PH3)?
A. Es ist ein giftiges Gas.
B. Es hat eine grüne Farbe.
C. Es hat einen Schmelzpunkt von -230 ° C.
D. Es brennt spontan in Luft.
91: Nassreaktion von Lithiumchlorid mit welcher der folgenden Optionen erzeugt keinen Niederschlag?
A. (NH4) 2C02
B. H2 [PTC | 5]
C. Weinsäure
D. N82HP04
92: Welche der folgenden Verbindungen bestehen aus Cadmiumiodid -Kristalltyp?
A. MQ (OH) 2
B. Tilz
C. C0l2
D. Sc (oh) 3
93: Phosphor kann in welchem der folgenden allotrigen Formen existieren?
A. Als farbloser Phosphor
B. Als rot kristalline Phosphor
C. Als leuchtend roter Phosphor
D. Als lila kristalline Phosphor
E. Als schwarzer kristalline Phosphor
94: Welche der folgenden Optionen sind die Eigenschaften von Ozon (03)?
A. Aus der verdünnten und neutralen Kaliumjodidlösung. Ozon setzt sofort freies Jod.
B. Ozon verleiht eine gelbe Färbung mit Titandulfatlösung.
C. Die Befreiung von Brom aus einer sauren Lösung von Natriumbromid kann nicht durch Ozon verursacht werden.
D. Der Niederschlag von Gold aus seiner Lösung kann nicht durch Ozon verursacht werden.
95: In Bezug auf die Löslichkeit von Salzen in Wasser sind Salze mit welcher der folgenden Ionen löslich?
A. Pb2+
B. Ag+
C. RB+
D. CS+
96: ________ neigt dazu, klar und leicht zu sein.
A. Ale
B. Stout
C. Lager
D. Pilsner.
97: Autorezeptoren befinden sich am _______ und erkennen _______.
A. Enzymatischer Abbau über Acetylcholinesterase.
B. Entfernung von Trümmern im Gehirn
C. Präsynaptische Membran; Der von diesem Neuron freigesetzte Sender
D. Wird im Vergleich zur Außenseite negativ aufgeladen
98: Die Bindung des Neurotransmitters an seinen Rezeptor führt zu __________.
A. Bindung an Rezeptoren an der vor-synaptischen Membran
B. Spannungsgesteuerte Kalziumkanäle
C. Entweder depolarisieren oder hyperpolarisieren
D. Chemisch geschlossen; postsynaptisch
99: Speiseöl und Benzin (ein Kohlenwasserstoff) sind keine amphipathischen Moleküle, weil sie _____.
A. Haben Sie keine polare oder geladene Region.
B. RNA
C. RNA ist eine Nukleinsäure
D. Sind in Wate nicht löslich
100: Lebensmittel sind ___________ aus Elementen aus dem Periodenzüchter zusammengesetzt.
A. Chemikalien
B. Anorganisch
C. Plasma
D. Alles das oben Genannte
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