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A. 0,81 l
B. 0,57 l
C. 1,12 l
D. 1,34 l
A. 25 ml
B. 18 ml
C. 24 ml
D. 20 ml
A. 3.15 l
B. 2,82 l
C. 3,41 l
D. 2.12 l
A. 0,413
B. 1.217
C. 1.387
D. 0,235
A. 1,00 a
B. 0,68 a
C. 1,54 a
D. 1.76 a
A. 55,0 kcallmole
B. 69,0 kcallmole
C. 74,0 kcallmole
D. 81,0 kcallmole
A. 8
B. 12
C. 24
D. 32
A. 0,112 M NaOH
B. 0-243 M NaOH
C. 0,206 M NaOH
D. 0,184 m NaOH
A. Eins
B. Zwei
C. Drei
D. Vier
A. 1,2) (10-2
B. 3,5 x 10-8
C. 2,4 x 10-4
D. 5.1: «10-3
A. 1.00
B. 5.00
C. 7.00
D. 9.00
A. 240
B. 245
C. 250
D. 255
A. 43,71%
B. 51,84%
C. 36,68%
D. 31,53%
A. Es verliert Elektronen.
B. Sein Oxidationszustand nimmt ab.
C. Es fungiert als Reduktionsmittel.
A. C4H4O6 + 2AQ ’" A92C4H406
B. C4H4O6 + 2AG + »AGC4H4O4 + 2A902
C. C4H406 + 2AG + -> 2AGO + C.11404
D. C4H406 + 2AG + -»A92C2H402 + 2CO2
A. 8
B. 10
C. 12
D. 15
A. Das Neutronen/Protonenverhältnis nimmt zu.
B. Das Neutronen/Protonenverhältnis nimmt ab.
C. Es wirkt sich nicht auf das Neutronen/Protonenverhältnis aus.
A. K = ae'ea'an
B. k = aeaer/t
C. KEA: EN (RT)
D. Kea ___ Ehr
A. N2o5
B. NCL3
C. N2O4
D. NF3
A. 2,48 x 105 Jahre
B. 8 x 104 Jahre
C. 4,51 x 109 Jahre
D. 3,28 Tage
E. 24,1 Tage
A. 6,74 oz
B. 3.17oz
C. 5.29 oz
D. 7.16 oz
A. Kationen starker Basen und Anionen starker Säuren.
B. Kationen schwacher Basen und Anionen starker Säuren.
C. Kationen starker Basen und Anionen schwacher Säuren.
D. Kationen schwacher Basen und Anionen schwacher Säuren.
A. Säure-Base-Reaktionen
B. Oxidationsreduktionsreaktionen
C. Niederschlagsreaktionen
D. Nichts des oben Genannten.
A. a/v = n
B. V = an
C. n = av
D. Vn = a
A. Newlands 'Gesetz der Oktaven
B. Massenakteur
C. Raoultes Gesetz
D. Regelmäßiges Gesetz
A. Verdünnte Salzsäure
B. Verdünne Schwefelsäure
C. Verdünnte Kohlensäure
D. Verdünne Essigsäure
A. PH4I - PH2 »PHZ + H2!
B. 2PH4I> 2PH3 + H2I2
C. PH4I .. PH3 + Hi
D. 2Ph4i »P2H6 + 2HL
A. +1.23 e ° / v
B. +2.87 e ° / v
C. +0,45 e ° [V
D. +1.77 e ° /v
A. Fes2 4 fe + 52
B. 2Fes2 4 Fezs + s
C. Fes2 4 fes + s
D. 2Fes2 4 Fe2S4
A. CN '
B. H20
C. OH'
A. CUK2 + I2SO4 ..
B. Col2 + k2so4
C. Cukozlz + SO2 + 02
D. CUL202 + 2KSO2
A. 26,8 min
B. 24,1 min
C. 31,2 min
D. 22,7 min
A. Metall
B. Holz
C. Glas
D. Plastik
A. 3 x10 “2 bis 7 x10'5 cm
B. 1,8 x10'3 bis 6 x10'6 cm
C. 4 x10'2 bis 8 x10'7 cm
D. 2x10-2to 9x104 cm
A. 0,8%
B. 1,3%
C. 1,6%
D. 2%
A. 2Fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (I) 4 F9203. NHZO (S) + 4H + (aq)
B. 4Fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (1) »2Fe203. NHQO (s) + 8H + (aq)
C. 4Fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) l -i20 (l) -* 2Fe20. NH20 (s) + 8H + (aq) + 2Feo (aq)
D. 2Fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (i) + 2Fe03. nl-izo (s) + 4h ° (aq)
A. Raoultes Gesetz
B. Henrys Gesetz
C. Lavoisier-Laplace-Gesetz
D. Hessgesetz
A. 0,18 mg
B. 0,081 mg
C. 0,32 mg
D. 0,031 mg
A. C6H12O6
B. C3H6O3
C. CZH4O6
D. C2H8O4
A. 0,7821
B. 0,6230
C. 0,8442
D. 0,6588
A. CR beträgt 32,84%, CL ist 67,16%
B. CR ist 38,62%, CL beträgt 61,38%
C. Cr ist 27,22%. CL ist 72,78%
D. CR ist 45,35%, CI beträgt 54,68%
A. In einem endothermen Prozess fließt Energie als Wärme in ein System.
B. Der Energieverbrauch ist auf einen Temperaturunterschied zurückzuführen.
C. Es ist eine Zustandsfunktion.
D. In einem exothermen Prozess. Energie als Wärme fließt aus einem System.
A. Das Volumen der Gaspartikel ist Null.
B. Die durchschnittliche kinetische Energie der Gaspartikel ist umgekehrt proportional zur Gastemperatur (Temperatur in Kelvinen).
C. Es gibt keine Wechselwirkung zwischen den Gaspartikeln.
D. Die Gaspartikel sind in einer konstanten Bewegung, die mit den Behälterwänden kollidiert und Druck erzeugt.
A. Gay-Lussacs Gesetz
B. Boyles Gesetz
C. Avogadros Gesetz
D. Nichts des oben Genannten.
A. Das Volumen nimmt ab.
B. Das Volumen wird zunehmen.
C. Es wird keinen Einfluss auf das Volumen haben.
A. : N ::: n:
B. :: n :: n ::
C. : N :: n:
D. : N: n:
A. Moleküle, die eine einzelne Bindung enthalten.
B. Moleküle, die eine Doppelbindung enthalten.
C. Moleküle mit dreifacher Bindung.
D. Beide Optionen B und c.
A. -391 l.atm
B. -383 l.atm
C. -310 Latm
D. -322 Latm
A. 396,49 k
B. 302.72 k
C. 320.15 k
D. 351.44 K
A. 72 ° C.
B. 86 ° C
C. 93 ° C.
D. 107 ° C.