Questões de Múltipla Escolha de Química (MCQs)
Questões de Múltipla Escolha de Química (MCQs)
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1: Uma amostra de 502 tem volume 2,45 L a uma pressão de 4,6 x103 Pa. O que ele é um novo volume do gás, se a pressão for alterada para 1,4 x104 pa e a temperatura for mantida constante?
A. 0,81 l
B. 0,57 l
C. 1.12 l
D. 1.34 l
2: A 298 K e 1 pressão atmosférica, uma dada massa de gás ocupa o volume de 30 ml. Se a pressão for aumentada para 1,50 atmosfera e a temperatura for mantida constante. Então, qual é o volume do gás?
A. 25 ml
B. 18 ml
C. 24 ml
D. 20 ml
3: Se o volume de uma amostra de um gás a 15 ° C e 1 objetivo for 3,12 L. Então, qual é o volume desse gás a 42 "C e 1 atm?
A. 3.15 l
B. 2,82 l
C. 3.41 l
D. 2.12 l
4: Se a pressão parcial do oxigênio no ar é 184 Torr e a pressão atmosférica total é 782 Torr, qual é a fração molar de 02 presente?
A. 0,413
B. 1.217
C. 1.387
D. 0,235
5: Qual das seguintes opções é o comprimento correto da ligação da ligação CC (alcanes)?
A. 1,00 a
B. 0,68 a
C. 1.54 A
D. 1.76 a
6: Qual das seguintes opções é a energia de ligação correta da ligação C -B -B?
A. 55,0 KCallmole
B. 69,0 kcallmole
C. 74.0 KCallmole
D. 81,0 KCALLMOLE
7: Qual é o raio atômico correto (PM) do hidrogênio (H)?
A. 8
B. 12
C. 24
D. 32
8: Uma solução é preparada dissolvendo 11,5 g de NaOH sólido em água suficiente para fabricar 1,40 L da solução. Qual é a molaridade desta solução?
A. 0,112 m NaOH
B. 0-243 M Naoh
C. 0,206 m Naoh
D. 0,184 m NaOH
9: Quantos prótons são dissociados por ácidos polipróticos por vez?
A. Um
B. Dois
C. Três
D. Quatro
10: Qual das seguintes opções é o valor Ka correto do oxyácido hCIO2?
A. 1.2) (10-2
B. 3.5 x10-8
C. 2,4 x 10-4
D. 5.1: «10-3
11: Qual é o valor correto do pH de 1,0 x 10‘10 M HCl?
A. 1,00
B. 5.00
C. 7.00
D. 9.00
12: Qual das seguintes opções é o valor correto da massa molecular do sulfato de cobre hidratado (Cusoa. Shzo)?
A. 240
B. 245
C. 250
D. 255
13: No aquecimento, 0,197 g de uma substância orgânica com excesso de ácido nítrico forte e nitrato de prata fornece 3,525 g de iodeto de prata. Qual será a porcentagem de iodo neste complexo?
A. 43,71%
B. 51,84%
C. 36,68%
D. 31,53%
14: Em relação ao processo de redução de oxidação, qual das seguintes afirmações não está correta sobre um elemento oxidado?
A. Perde elétrons.
B. Seu estado de oxidação diminui.
C. Atua como agente redutor.
15: Qual das seguintes reações químicas ocorre entre o nitrato de prata e a solução de tartarato neutro?
A. C4H4O6 + 2AQ '"A92C4H406
B. C4H4O6 + 2AG + »AGC4H4O4 + 2A902
C. C4H406 + 2AG + -> 2AGO + C.11404
D. C4H406 + 2AG + -»A92C2H402 + 2CO2
16: Enquanto dissolvendo 0,3 mol NH3 (g) em 54,045 9 H20 (L) a 25 ° C e pressão 101.325 kPa, verificou -se que um calor de 6870 J passou para o ambiente. Calcule o valor correto de mim].
A. 8
B. 10
C. 12
D. 15
17: No que diz respeito aos processos radioativos, qual é o efeito da produção de pósitrons na relação nêutrons/prótons?
A. A proporção de nêutrons/prótons aumenta.
B. A proporção de nêutrons/prótons diminui.
C. Não afeta a relação nêutrons/prótons.
18: Se k é a constante da taxa, T é a temperatura absoluta em Kelvin, a é o fator pré -exponencial, E0 é a energia de ativação e R é a constante de gás universal, então qual das seguintes opções está correta de acordo com a equação de Arhenius?
A. k = ae‘a'an
B. k = aeaer/t
C. Kea: en (RT)
D. Kea ___ eart
19: Qual das seguintes opções dissolvidas no clorofórmio é usada como um agente de nitração na síntese orgânica?
A. N2o5
B. NCL3
C. N2O4
D. NF3
20: Qual é a vida útil do nuclídeo de urânio na decaimento do urânio - 234 (número atômico - 92) que decai com tório ~ 230 (número atômico - 90) e produz uma partícula?
A. 2,48 x105 anos
B. 8 x104 anos
C. 4,51 x109 anos
D. 3,28 dias
E. 24,1 dias
21: É dado que a massa de um artigo é 150 P. Qual é a massa do artigo em ONCEs?
A. 6,74 onças
B. 3,17oz
C. 5.29 oz
D. 7.16 oz
22: Em relação às propriedades ácidas-base dos sais, qual das seguintes opções resulta na produção de soluções básicas?
A. Cátions de bases fortes e ânions de ácidos fortes.
B. Cátions de bases e ânions fracos de ácidos fortes.
C. Cátions de bases fortes e ânions de ácidos fracos.
D. Cátions de bases fracas e ânions de ácidos fracos.
23: Durante qual dos seguintes tipos de reações químicas, uma substância insolúvel, como um sólido é formada e é separada da solução na mistura das duas soluções?
A. Reações ácidas-base
B. Reações de redução de oxidação
C. Reações de precipitação
D. Nenhuma das acima.
24: LFV é o volume de gás, n é o número de moles de partículas de gás e A é uma constante de proporcionalidade, então qual das seguintes opções declara corretamente a lei do Avogadro?
A. a/v = n
B. V = um
C. n = av
D. Vn = a
25: Qual das seguintes leis da química afirma que a pressão parcial do vapor de cada componente de uma mistura ideal de líquidos é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicado por sua fração molar?
A. Lei de oitavas de Newlands
B. Lei da ação em massa
C. Lei de Raoult
D. Lei periódica
26: Em relação aos eletrodos seletivos de íons, qual das seguintes opções é usada como uma solução de referência?
A. Diluta o ácido clorídrico
B. Ácido sulfúrico diluído
C. Ácido carbônico diluído
D. Ácido acético diluído
27: Qual das seguintes equações químicas representa corretamente a reação que ocorre quando o iodeto de fosfônio é aquecido a 60 ° C?
A. Ph4i - Ph2 »phz + h2!
B. 2Ph4i> 2Ph3 + H2i2
C. Ph4i .. ph3 + oi
D. 2Ph4i »P2H6 + 2HL
28: Qual é o potencial de redução padrão para a reação fornecida a 25 ° C? H202 (aq) + 2H1 ”) + 2e '-> 2H20 (i)
A. +1,23 E ° / V
B. +2,87 e ° / v
C. +0,45 e ° [V
D. +1,77 e ° /v
29: Qual das seguintes reações químicas ilustra corretamente o aquecimento do dissulfato de ferro (FESQ) a 600 ° C no vácuo?
A. FES2 4 Fe + 52
B. 2FES2 4 fezs + s
C. Fes2 4 fes + s
D. 2FES2 4 Fe2S4
30: Em relação à força da base em soluções aquosas, qual das seguintes opções tem a maior resistência da base?
A. Cn '
B. H20
C. OH'
31: Complete a reação química dada. CUSO4 + 2KL 4
A. Cuk2 + i2So4 ..
B. Col2 + k2so4
C. Cukzlz + SO2 + 02
D. CUL202 + 2KSO2
32: Para a produção de 10.5 g de metal prateado. Quanto tempo uma corrente de 6,5 a deve ser aplicada à solução AG '?
A. 26,8 min
B. 24,1 min
C. 31,2 min
D. 22,7 min
33: A haste emocionante é feita de qual dos seguintes materiais?
A. Metal
B. Madeira
C. Vidro
D. Plástico
34: Qual das seguintes opções é a faixa correta do comprimento de onda de radiações infravermelhas?
A. 3 x10 “2 a 7 x10'5 cm
B. 1,8 x10'3 a 6 x10'6 cm
C. 4 x10‘2 a 8 x10'7 cm
D. 2x10-2 a 9x104 cm
35: Qual é a porcentagem de dissociação de um ácido acético (Kb = 18 x10‘5) em solução de HC2H3O2 0,100 M?
A. 0,8%
B. 1,3%
C. 1,6%
D. 2%
36: Em relação à corrosão, qual das seguintes equações de reação química está correta?
A. 2fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (i) 4 F9203. NHZO (S) + 4H + (aq)
B. 4FE2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (1) »2Fe203. NHQO (S) + 8H + (aq)
C. 4FE2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) l -i20 (l) -* 2fe20. NH20 (s) + 8h + (aq) + 2Feo (aq)
D. 2fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (i) + 2Fe03. nl-izo (s) + 4h ° (aq)
37: Qual das seguintes leis da química afirma que a fração molar de um gás dissolvida em um solvente é diretamente proporcional à pressão parcial do gás?
A. Lei de Raoult
B. Lei de Henry
C. Lei de Lavoisier-Laplace
D. Hess Law
38: Se a meia-vida de molibdênio-99 for 67,0 h, quanto de uma amostra de 1.000 mg de MO (peso atômico = 99 e número atômico = 42) é deixado após 335 h?
A. 0,18 mg
B. 0,081 mg
C. 0,32 mg
D. 0,031 mg
39: Qual é a fórmula molecular correta de um composto orgânico que tem o peso molecular de 90 e a fórmula empírica chzo? É dado que, c = 12, h = 1 e 0 = 16.
A. C6H12O6
B. C3H6O3
C. CZH4O6
D. C2H8O4
40: A uma temperatura de 100 ° C e a uma pressão de 27,6 mp8, o volume ocupado por dois moles de dióxido de carbono é de 140,06 cm3. Qual será o fator de compressibilidade?
A. 0,7821
B. 0,6230
C. 0,8442
D. 0,6588
41: Qual é a composição elementar correta do cloreto de cromo?
A. Cr é de 32,84%, Cl é 67,16%
B. Cr é 38,62%, CL é 61,38%
C. Cr é 27,22%. CL é 72,78%
D. CR é de 45,35%, o IC é de 54,68%
42: Qual das seguintes afirmações não está correta sobre o calor?
A. Em um processo endotérmico, a energia como calor flui para um sistema.
B. O Flow de energia é devido a uma diferença de temperatura.
C. É uma função de estado.
D. Em um processo exotérmico. energia como calor flui para fora de um sistema.
43: Qual das seguintes afirmações não está correta sobre a teoria molecular cinética dos gases?
A. O volume de partículas de gás é zero.
B. A energia cinética média das partículas de gás é inversamente proporcional à temperatura do gás (temperatura em kelvins).
C. Não há interação entre as partículas de gás.
D. As partículas de gás estão em movimento constante que colidem com as paredes do recipiente e produz pressão.
44: Qual das seguintes leis da química afirma que o volume molar de diferentes gases na mesma temperatura e pressão tem o mesmo valor?
A. Lei de Gay-Lussac
B. Lei de Boyle
C. Lei de Avogadro
D. Nenhuma das acima.
45: Em relação à lei de Charles, qual é o efeito de diminuir a temperatura absoluta do gás em seu volume?
A. O volume diminuirá.
B. O volume aumentará.
C. Não terá efeito no volume.
46: Qual das seguintes opções é a estrutura correta de Lewis da molécula de nitrogênio (N2)?
A. : N ::: n:
B. :: n :: n ::
C. : N :: n:
D. : N: n:
47: Qual dos seguintes tipos de moléculas mostra um efeito indutivo?
A. Moléculas contendo ligação única.
B. Moléculas contendo ligação dupla.
C. Moléculas contendo ligação tripla.
D. As opções b e c.
48: Um gás é expandido de 36 L para 59 L a uma pressão externa constante de 17 atm. Qual é o trabalho associado à expansão?
A. -391 l.atm
B. -383 L.ATM
C. -310 LATM
D. -322 LATM
49: Qual é a temperatura de ebulição normal do etanol?
A. 396,49 k
B. 302,72 k
C. 320,15 k
D. 351,44 K
50: Qual é o ponto de ebulição correto do ácido nítrico puro (HNO3)?
A. 72 ° C.
B. 86 ° C
C. 93 ° C.
D. 107 ° C.
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