Questões de Múltipla Escolha de Química (MCQs)
Questões de Múltipla Escolha de Química (MCQs)
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1: Uma amostra de 502 tem volume 2,45 L a uma pressão de 4,6 x103 Pa. O que ele é um novo volume do gás, se a pressão for alterada para 1,4 x104 pa e a temperatura for mantida constante?
A. 0,81 l
B. 0,57 l
C. 1.12 l
D. 1.34 l
2: A 298 K e 1 pressão atmosférica, uma dada massa de gás ocupa o volume de 30 ml. Se a pressão for aumentada para 1,50 atmosfera e a temperatura for mantida constante. Então, qual é o volume do gás?
A. 25 ml
B. 18 ml
C. 24 ml
D. 20 ml
3: Se o volume de uma amostra de um gás a 15 ° C e 1 objetivo for 3,12 L. Então, qual é o volume desse gás a 42 "C e 1 atm?
A. 3.15 l
B. 2,82 l
C. 3.41 l
D. 2.12 l
4: Se a pressão parcial do oxigênio no ar é 184 Torr e a pressão atmosférica total é 782 Torr, qual é a fração molar de 02 presente?
A. 0,413
B. 1.217
C. 1.387
D. 0,235
5: Qual das seguintes opções é o comprimento correto da ligação da ligação CC (alcanes)?
A. 1,00 a
B. 0,68 a
C. 1.54 A
D. 1.76 a
6: Qual das seguintes opções é a energia de ligação correta da ligação C -B -B?
A. 55,0 KCallmole
B. 69,0 kcallmole
C. 74.0 KCallmole
D. 81,0 KCALLMOLE
7: Qual é o raio atômico correto (PM) do hidrogênio (H)?
A. 8
B. 12
C. 24
D. 32
8: Uma solução é preparada dissolvendo 11,5 g de NaOH sólido em água suficiente para fabricar 1,40 L da solução. Qual é a molaridade desta solução?
A. 0,112 m NaOH
B. 0-243 M Naoh
C. 0,206 m Naoh
D. 0,184 m NaOH
9: Quantos prótons são dissociados por ácidos polipróticos por vez?
A. Um
B. Dois
C. Três
D. Quatro
10: Qual das seguintes opções é o valor Ka correto do oxyácido hCIO2?
A. 1.2) (10-2
B. 3.5 x10-8
C. 2,4 x 10-4
D. 5.1: «10-3
11: Qual é o valor correto do pH de 1,0 x 10‘10 M HCl?
A. 1,00
B. 5.00
C. 7.00
D. 9.00
12: Qual das seguintes opções é o valor correto da massa molecular do sulfato de cobre hidratado (Cusoa. Shzo)?
A. 240
B. 245
C. 250
D. 255
13: No aquecimento, 0,197 g de uma substância orgânica com excesso de ácido nítrico forte e nitrato de prata fornece 3,525 g de iodeto de prata. Qual será a porcentagem de iodo neste complexo?
A. 43,71%
B. 51,84%
C. 36,68%
D. 31,53%
14: Em relação ao processo de redução de oxidação, qual das seguintes afirmações não está correta sobre um elemento oxidado?
A. Perde elétrons.
B. Seu estado de oxidação diminui.
C. Atua como agente redutor.
15: Qual das seguintes reações químicas ocorre entre o nitrato de prata e a solução de tartarato neutro?
A. C4H4O6 + 2AQ '"A92C4H406
B. C4H4O6 + 2AG + »AGC4H4O4 + 2A902
C. C4H406 + 2AG + -> 2AGO + C.11404
D. C4H406 + 2AG + -»A92C2H402 + 2CO2
16: Enquanto dissolvendo 0,3 mol NH3 (g) em 54,045 9 H20 (L) a 25 ° C e pressão 101.325 kPa, verificou -se que um calor de 6870 J passou para o ambiente. Calcule o valor correto de mim].
A. 8
B. 10
C. 12
D. 15
17: No que diz respeito aos processos radioativos, qual é o efeito da produção de pósitrons na relação nêutrons/prótons?
A. A proporção de nêutrons/prótons aumenta.
B. A proporção de nêutrons/prótons diminui.
C. Não afeta a relação nêutrons/prótons.
18: Se k é a constante da taxa, T é a temperatura absoluta em Kelvin, a é o fator pré -exponencial, E0 é a energia de ativação e R é a constante de gás universal, então qual das seguintes opções está correta de acordo com a equação de Arhenius?
A. k = ae‘a'an
B. k = aeaer/t
C. Kea: en (RT)
D. Kea ___ eart
19: Qual das seguintes opções dissolvidas no clorofórmio é usada como um agente de nitração na síntese orgânica?
A. N2o5
B. NCL3
C. N2O4
D. NF3
20: Qual é a vida útil do nuclídeo de urânio na decaimento do urânio - 234 (número atômico - 92) que decai com tório ~ 230 (número atômico - 90) e produz uma partícula?
A. 2,48 x105 anos
B. 8 x104 anos
C. 4,51 x109 anos
D. 3,28 dias
E. 24,1 dias
21: É dado que a massa de um artigo é 150 P. Qual é a massa do artigo em ONCEs?
A. 6,74 onças
B. 3,17oz
C. 5.29 oz
D. 7.16 oz
22: Em relação às propriedades ácidas-base dos sais, qual das seguintes opções resulta na produção de soluções básicas?
A. Cátions de bases fortes e ânions de ácidos fortes.
B. Cátions de bases e ânions fracos de ácidos fortes.
C. Cátions de bases fortes e ânions de ácidos fracos.
D. Cátions de bases fracas e ânions de ácidos fracos.
23: Durante qual dos seguintes tipos de reações químicas, uma substância insolúvel, como um sólido é formada e é separada da solução na mistura das duas soluções?
A. Reações ácidas-base
B. Reações de redução de oxidação
C. Reações de precipitação
D. Nenhuma das acima.
24: LFV é o volume de gás, n é o número de moles de partículas de gás e A é uma constante de proporcionalidade, então qual das seguintes opções declara corretamente a lei do Avogadro?
A. a/v = n
B. V = um
C. n = av
D. Vn = a
25: Qual das seguintes leis da química afirma que a pressão parcial do vapor de cada componente de uma mistura ideal de líquidos é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicado por sua fração molar?
A. Lei de oitavas de Newlands
B. Lei da ação em massa
C. Lei de Raoult
D. Lei periódica
26: Em relação aos eletrodos seletivos de íons, qual das seguintes opções é usada como uma solução de referência?
A. Diluta o ácido clorídrico
B. Ácido sulfúrico diluído
C. Ácido carbônico diluído
D. Ácido acético diluído
27: Qual das seguintes equações químicas representa corretamente a reação que ocorre quando o iodeto de fosfônio é aquecido a 60 ° C?
A. Ph4i - Ph2 »phz + h2!
B. 2Ph4i> 2Ph3 + H2i2
C. Ph4i .. ph3 + oi
D. 2Ph4i »P2H6 + 2HL
28: Qual é o potencial de redução padrão para a reação fornecida a 25 ° C? H202 (aq) + 2H1 ”) + 2e '-> 2H20 (i)
A. +1,23 E ° / V
B. +2,87 e ° / v
C. +0,45 e ° [V
D. +1,77 e ° /v
29: Qual das seguintes reações químicas ilustra corretamente o aquecimento do dissulfato de ferro (FESQ) a 600 ° C no vácuo?
A. FES2 4 Fe + 52
B. 2FES2 4 fezs + s
C. Fes2 4 fes + s
D. 2FES2 4 Fe2S4
30: Em relação à força da base em soluções aquosas, qual das seguintes opções tem a maior resistência da base?
A. Cn '
B. H20
C. OH'
31: Complete a reação química dada. CUSO4 + 2KL 4
A. Cuk2 + i2So4 ..
B. Col2 + k2so4
C. Cukzlz + SO2 + 02
D. CUL202 + 2KSO2
32: Para a produção de 10.5 g de metal prateado. Quanto tempo uma corrente de 6,5 a deve ser aplicada à solução AG '?
A. 26,8 min
B. 24,1 min
C. 31,2 min
D. 22,7 min
33: A haste emocionante é feita de qual dos seguintes materiais?
A. Metal
B. Madeira
C. Vidro
D. Plástico
34: Qual das seguintes opções é a faixa correta do comprimento de onda de radiações infravermelhas?
A. 3 x10 “2 a 7 x10'5 cm
B. 1,8 x10'3 a 6 x10'6 cm
C. 4 x10‘2 a 8 x10'7 cm
D. 2x10-2 a 9x104 cm
35: Qual é a porcentagem de dissociação de um ácido acético (Kb = 18 x10‘5) em solução de HC2H3O2 0,100 M?
A. 0,8%
B. 1,3%
C. 1,6%
D. 2%
36: Em relação à corrosão, qual das seguintes equações de reação química está correta?
A. 2fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (i) 4 F9203. NHZO (S) + 4H + (aq)
B. 4FE2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (1) »2Fe203. NHQO (S) + 8H + (aq)
C. 4FE2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) l -i20 (l) -* 2fe20. NH20 (s) + 8h + (aq) + 2Feo (aq)
D. 2fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (i) + 2Fe03. nl-izo (s) + 4h ° (aq)
37: Qual das seguintes leis da química afirma que a fração molar de um gás dissolvida em um solvente é diretamente proporcional à pressão parcial do gás?
A. Lei de Raoult
B. Lei de Henry
C. Lei de Lavoisier-Laplace
D. Hess Law
38: Se a meia-vida de molibdênio-99 for 67,0 h, quanto de uma amostra de 1.000 mg de MO (peso atômico = 99 e número atômico = 42) é deixado após 335 h?
A. 0,18 mg
B. 0,081 mg
C. 0,32 mg
D. 0,031 mg
39: Qual é a fórmula molecular correta de um composto orgânico que tem o peso molecular de 90 e a fórmula empírica chzo? É dado que, c = 12, h = 1 e 0 = 16.
A. C6H12O6
B. C3H6O3
C. CZH4O6
D. C2H8O4
40: A uma temperatura de 100 ° C e a uma pressão de 27,6 mp8, o volume ocupado por dois moles de dióxido de carbono é de 140,06 cm3. Qual será o fator de compressibilidade?
A. 0,7821
B. 0,6230
C. 0,8442
D. 0,6588
41: Qual é a composição elementar correta do cloreto de cromo?
A. Cr é de 32,84%, Cl é 67,16%
B. Cr é 38,62%, CL é 61,38%
C. Cr é 27,22%. CL é 72,78%
D. CR é de 45,35%, o IC é de 54,68%
42: Qual das seguintes afirmações não está correta sobre o calor?
A. Em um processo endotérmico, a energia como calor flui para um sistema.
B. O Flow de energia é devido a uma diferença de temperatura.
C. É uma função de estado.
D. Em um processo exotérmico. energia como calor flui para fora de um sistema.
43: Qual das seguintes afirmações não está correta sobre a teoria molecular cinética dos gases?
A. O volume de partículas de gás é zero.
B. A energia cinética média das partículas de gás é inversamente proporcional à temperatura do gás (temperatura em kelvins).
C. Não há interação entre as partículas de gás.
D. As partículas de gás estão em movimento constante que colidem com as paredes do recipiente e produz pressão.
44: Qual das seguintes leis da química afirma que o volume molar de diferentes gases na mesma temperatura e pressão tem o mesmo valor?
A. Lei de Gay-Lussac
B. Lei de Boyle
C. Lei de Avogadro
D. Nenhuma das acima.
45: Em relação à lei de Charles, qual é o efeito de diminuir a temperatura absoluta do gás em seu volume?
A. O volume diminuirá.
B. O volume aumentará.
C. Não terá efeito no volume.
46: Qual das seguintes opções é a estrutura correta de Lewis da molécula de nitrogênio (N2)?
A. : N ::: n:
B. :: n :: n ::
C. : N :: n:
D. : N: n:
47: Qual dos seguintes tipos de moléculas mostra um efeito indutivo?
A. Moléculas contendo ligação única.
B. Moléculas contendo ligação dupla.
C. Moléculas contendo ligação tripla.
D. As opções b e c.
48: Um gás é expandido de 36 L para 59 L a uma pressão externa constante de 17 atm. Qual é o trabalho associado à expansão?
A. -391 l.atm
B. -383 L.ATM
C. -310 LATM
D. -322 LATM
49: Qual é a temperatura de ebulição normal do etanol?
A. 396,49 k
B. 302,72 k
C. 320,15 k
D. 351,44 K
50: Qual é o ponto de ebulição correto do ácido nítrico puro (HNO3)?
A. 72 ° C.
B. 86 ° C
C. 93 ° C.
D. 107 ° C.
51: Em relação à química analítica, quais dos seguintes tipos de metais estão presentes no segundo grupo de metais?
A. Metais cujos cloretos são insolúveis/difíceis solúveis e cujas sulfos são insolúveis em ácidos diluídos.
B. Metais cujos sulfetos são solúveis e cujos cloretos são insolúveis em ácidos diluídos.
C. Metais cujos cloretos são solúveis, mas cujos sulfos são insolúveis em ácidos diluídos.
D. Metais cujos cloretos e sulfos são solúveis em ácidos diluídos.
52: Considere um sistema submetido a um processo endotérmico no qual 18,2 kJ de fluxos de calor e onde 1,6 kJ de trabalho são realizados no sistema. Qual é o valor do AE para este sistema?
A. 16.6
B. 19.8
C. 11.4
D. 14.2
53: Qual das seguintes opções é a equação de fórmula correta para a reação química em que o hidróxido de potássio aquoso é misturado com nitrato de ferro aquoso (LLL)?
A. 3K0Hlacii 1 ‘11901093180 'r fekals) 1* h200) + 3n02 (g) + h + (ll + 02 (9)
B. 3KOH (aq) + Fe (n03) 3 (aq) »Fe (OH) 3 (s) + 3kn03 (aq)
C. 3K0HLACL) + FG (N03) 318QL '° F910HI315) + NOZLG) + KSTOOLACL)
D. 3KOH (aq) + Fe (n03) 3 (aq) 4Fe03 (s) + 3kn03 (aq) + 3h*(aq)
54: A 25 ° C (298 K), quais são os potenciais de redução padrão para a meia reação fornecida? Cu2t + 2e '»cu
A. 0,24 v
B. 0,40 v
C. 0,30 v
D. 0,34 V
55: Considere que o cloreto de potássio aquoso é adicionado ao nitrato de prata aquoso para formar um precipitado de cloreto de prata mais nitrato aquoso de potássio. Qual das alternativas a seguir é a equação iônica líquida fc isso?
A. C | '(aq) + ag + (aq) ~> agci (s)
B. KCl (aq) 1 ‘Agnoslaq) * AQCI (S) + K‘IAQ) + NO3 '(aq)
C. K + (laq) + c | '(aq) + a9789) + n03' (aq) * aqci'isi + kno3 + (aq)
D. K + (aq) + 0189) + a9789) + NO3 ‘(aq) .. a9c | (s) + k769) + no2 '(aq)
56: De acordo com a terceira lei da termodinâmica, qual das seguintes opções é o valor da entropia de um cristal perfeito a 0 K?
A. Zero
B. Um
C. Dois
D. Três
57: Qual das seguintes reações químicas ocorrerá quando as soluções de Na2504 (aq) forem misturadas com Pb (N03) 2 (aq)?
A. Na2SO4 (aq) + pbln03) 2 (aq) -'2n602 (s) + pb (i) 1 ‘2n02 (9) + 502 (9)
B. Na2SO4 (aq) + 2pbln03i2 (6m) -* znbpb (s) + 2n02 (9) + 502 (9) + 202 (9)
C. Na2SO4 (aq) + pb (n03) 2 (aq) -v pbso4 (s) + 2nano3 (aq)
D. Na2S04 (aq) + pb (n03) 2 (aq) »pb504 (s) + 2na20 (aq) + n02 (9)
58: Qual das seguintes leis da química afirma que a pressão de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases componentes?
A. Lei de Dalton
B. Lei de Dulong & Petit
C. Composição definitiva
D. Lei de Fa Raday
59: Considere uma molécula de N2 a uma temperatura de 293 K com uma massa de 4,6 x 102'3 kg. Qual das seguintes opções é um valor correto da velocidade da molécula de nitrogênio, se sua energia cinética for 3ka/2 e a velocidade é MV2/2? (O valor de KB é 1,4 x1023)
A. 555 ms
B. 580 ms ”1
C. 500 ms “
D. 520 ms-1
60: Qual das seguintes reações químicas explica corretamente a oxidação do ácido hidrobrômico por oxigênio atmosférico?
A. 2HBR + 02 = H20 + Bro.
B. 4HBR + 02 = 21-120 + 2BR2.
C. 2HBR + 02 = H20 + BRZO-
D. 4HBR + 202 = 21-102 + 2BR2H.
61: Qual é a cor do indicador de fenolftaleína com h ‘?
A. rosa
B. Laranja
C. Violet-rink
D. Incolor
62:
Se o valor Ka para ai (H20) 53 'for 1,4 x10‘5, então qual das seguintes opções é o valor correto do pH de 0,010 m aici3?
A. 2.18
B. 4.56
C. 3.43
D. 1.22
63: Ao dissolver 1,355 g de uma substância em 55 g de ácido acético resulta, uma depressão de 0,618 ° C no ponto de congelamento. Se a depressão molecular do ponto de congelamento de 100 g de ácido acético for 385 ° C, qual será o peso molecular correto da substância dissolvida?
A. 86.7
B. 103.8
C. 135.2
D. 153.5
64: Converta a temperatura de 40 ° C em Kelvin (K) e Fahrenheit (° F).
A. 315,2 K, 100 ° F
B. 313,2 K. 104 ° F
C. 313,2 K, 100 ° F
D. 315,2 K, 104 ° F
65: Ao usar o método CARIUS para uma estimativa de enxofre, 0,2175 g da substância deu 0,5825 g de sulfato de bário. Qual das seguintes opções será a porcentagem correta de enxofre nesta substância?
A. 36,77%
B. 28,58%
C. 41,93%
D. 45,54%
66: No laboratório de química, qual dos seguintes equipamentos é usado para dispensar e transferir os volumes conhecidos de fluidos?
A. atacante
B. Tubo de ensaio
C. Pipeta descartável
D. Bureta
67: Se o valor de KA para HF for 7,2 x 10 “, qual é o pH correto da solução de Naf 0,30 M?
A. 5.15
B. 10.22
C. 6.72
D. 8.31
68: O PBSOA é precipitado na mistura da solução aquosa de Na2804 e PB2 (NO3) 2. Se 1,25 l de 00500 m pb2 (n03) 2 e 2,00 L de 0,0250 m Na2504 for misturado. Então, qual é a massa de PBSOA?
A. 20,8 g
B. 17,5 g
C. 15.2 g
D. 16,4 g
69: Qual é a densidade de H2O a 25 ° C?
A. 0,9970 g cm‘3
B. 1,044 g cm'3
C. 0,576 g cm'3
D. 1.540 g cm‘3
70: Para preparar 2,5 L de uma solução de HZSOD 0,10 M, que volume de ácido sulfúrico 26 M deve ser usado?
A. 8,9 ml
B. 9,1 ml
C. 9,6 ml
D. 8.2 ml
71: Qual das seguintes opções é usada para acender o queimador de Bunsen?
A. Prato quente
B. Bureta
C. Atacante
D. Exaustor
72: Qual dos seguintes nuclídeos radioativos é usada para estudar os ossos?
A. 51cr
B. 87SR
C. 133xe
D. 5S‘fe
73: Qual das seguintes afirmações é verdadeira?
A. A separação de bromo da solução aquosa de brometos é causada por licromato de potássio na presença de ácido sulfúrico diluído.
B. A separação de bromo de uma solução diluída de brometo no frio é causada por ácido nitroso.
C. O ácido hidrobrômico é oxidado mais rapidamente pelo permanganato de potássio em comparação com o ácido iydroclorico.
D. Nenhuma das acima.
74: A solução aquosa de qual dos seguintes sais será neutra?
A. NH4C2H302
B. NHACN
C. A | 2 (504) 3
D. Nenhuma das acima.
75: Qual das seguintes opções é a definição de ácido de acordo com o modelo Bronsted-Lowry de ácidos e bases?
A. É o produtor de H ”.
B. É um aceitador de pares de elétrons.
C. É o doador de H '.
D. Nenhuma das acima.
76: A 25 ° C. Qual é a entalpia da formação para C02 (G)?
A. —345 KJ/mol
B. -269 KJ/mol
C. -231 KJ/mol
D. 394 KJ/mol
77: Se 890 kJ de energia for liberado como calor na queima 1 mole de metano (CH4) a uma pressão constante. Então, qual é o AH para um processo em que uma amostra de 9,6-9 de metano é queimada à pressão constante?
A. -492 KJ
B. -530 KJ
C. -534 KJ
D. -480 KJ
78: Qual das seguintes opções é o estado de oxidação correto do átomo de carbono em C02?
A. +2
B. +4
C. +1
D. +3
79: Qual das seguintes reações químicas ocorre quando o pentóxido de vanádio é aquecido com gás de cloro na presença de carbono a 750 ° C?
A. V205 + 3C + 302 -> 2VOC13 + 3CO
B. V205 + 4c + 80; -> 2VOC | 4 + C02 + VC30
C. 2v205 + 5c + 8cl2 -v 4vci4 + 5c02
D. 2V205 + C + 4C1; -> 4VCI2 + C02 + 03
80: Qual é o peso molecular correto do dióxido de cloro (CIO2)?
A. 65.27
B. 61.52
C. 69.12
D. 67,45
81: Em uma amostra de gás de hélio a 25 ° C, qual é a raiz velocidade quadrada média para os átomos?
A. 2,16 x 103 m/s
B. 1,81 x103 m/s
C. 1,36 x 103 m/s
D. 2,45 x103 m/s
82: De acordo com a terceira lei da termodinâmica. Qual das seguintes opções é o valor da entropia de um cristal perfeito a 0 K?
A. Zero
B. Um
C. Dois
D. Três
83: Considere um motor térmico que recebeu 700 J de calor do reservatório mais quente e fornecia 600 J de calor ao reservatório mais frio. Em seguida, voltou ao seu estado inicial. Qual é a quantidade correta de trabalho realizado pelo mecanismo?
A. +80 j
B. +150 j
C. +160 j
D. +100 j
84: Em uma treliça de unidade da estrutura de mistura de zinco, existem cátions e ânions.
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
85: Qual é a massa de carbono presente no carvão betuminoso?
A. 71
B. 76
C. 80
D. 82
86: É dado que uma amostra de gás hidrogênio (H2) tem um volume de 9,00 L a uma temperatura 0 ° C e a uma pressão de 1,2 atm. Quais são as moles de moléculas H2 presentes no gás de acordo com a lei ideal de gás i?
A. 0,32 moles
B. 0,65 toupes
C. 0,20 moles
D. 0,48 moles
87: Quais das seguintes opções são/são as propriedades físicas corretas do cloreto de alumínio?
A. É sólido cristalino branco ou amarelo-claro.
B. É insolúvel em HCl.
C. Tem uma densidade de 2,44 g/cm3 a 25 ° C.
D. Possui um ponto de fusão de 260 ° C a 2,5 atm.
88: Quais das seguintes afirmações estão corretas sobre o ácido tungstico (H2W02)?
A. Tem uma densidade de 8,43 g/cm3.
B. É solúvel em água e todos os ácidos.
C. Se decompõe a 100 ° C.
D. É um pó amorfo de cor amarela.
89: Para quais dois dos seguintes sais, o cátion é de base forte, enquanto o ânion é de ácido fraco?
A. KCI
B. Feci3
C. KCN
D. Naf
90: Quais das seguintes afirmações estão corretas sobre fosfina (pH3)?
A. É um gás venenoso.
B. É de cor verde.
C. Possui um ponto de fusão de -230 ° C.
D. Queima espontaneamente no ar.
91: A reação úmida do cloreto de lítio com qual das seguintes opções não produz nenhuma precipitação?
A. (NH4) 2C02
B. H2 [PTC | 5]
C. Ácido tartárico
D. N82HP04
92: Quais dos seguintes compostos são do tipo de cristal de iodeto de cádmio?
A. MQ (OH) 2
B. Tilz
C. C0L2
D. Sc (oh) 3
93: O fósforo pode existir em qual das seguintes formas alotrópicas?
A. Como um fósforo incolor
B. Como um fósforo cristalino vermelho
C. Como um fósforo vermelho brilhante
D. Como um fósforo cristalino roxo
E. Como um fósforo cristalino preto
94: Quais das seguintes opções são as características do ozônio (03)?
A. Da solução diluída e neutra de iodeto de potássio. O ozônio liberta o iodo imediatamente.
B. O ozônio fornece uma coloração amarela com solução de sulfato de titânio.
C. A libertação do bromo a partir de uma solução ácida de brometo de sódio não pode ser causada pelo ozônio.
D. A precipitação do ouro de sua solução não pode ser causada pelo ozônio.
95: Em relação à solubilidade dos sais na água, os sais contendo quais dos seguintes íons são solúveis?
A. Pb2+
B. AG+
C. RB+
D. CS+
96: ________ tende a ser claro e corporal.
A. Ale
B. cerveja preta
C. Lager
D. Pilsner.
97: Os autoreceptores estão localizados no _______ e detectam _______.
A. Degradação enzimática via acetilcolinesterase.
B. Remoção de detritos no cérebro
C. Membrana pré -sináptica; O transmissor liberado por esse neurônio
D. É negativamente carregado em comparação com o exterior
98: A ligação do neurotransmissor ao seu receptor faz com que a membrana __________.
A. Ligação aos receptores na membrana pré-sináptica
B. Canais de cálcio dependentes de voltagem
C. Despolarize ou hiperpolarize
D. Quimicamente fechado; Pós -sináptico
99: O óleo de cozinha e a gasolina (um hidrocarboneto) não são moléculas anfipáticas porque _____.
A. Não possui uma região polar ou carregada.
B. RNA
C. O RNA é um ácido nucleico
D. Não são solúveis em Wate
100: Os alimentos são ___________ compostos por elementos da tabela periódica.
A. Produtos químicos
B. Inorgânico
C. Plasma
D. Tudo o que precede
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