Química, preguntas de selección múltiple (MCQs)
Química, preguntas de selección múltiple (MCQs)
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1: Una muestra de 502 tiene un volumen de 2.45 l a una presión de 4.6 x103 Pa. ¿Qué nuevo volumen del gas, si la presión se cambia a 1.4 x104 PA y la temperatura se mantiene constante?
A. 0.81 l
B. 0.57 L
C. 1.12 L
D. 1.34 L
2: A 298 K y 1 presión atmosférica, una masa dada de gas ocupa el volumen de 30 ml. Si la presión aumenta a 1.50 atmósfera y la temperatura se mantiene constante. Entonces, ¿cuál es el volumen del gas?
A. 25 ml
B. 18 ml
C. 24 ml
D. 20 ml
3: Si el volumen de una muestra de un gas a 15 ° C y 1 objetivo es 3.12 L. ¿Cuál es el volumen de este gas a 42 "C y 1 atm?
A. 3.15 L
B. 2.82 L
C. 3.41 l
D. 2.12 L
4: Si la presión parcial del oxígeno en el aire es 184 Torr y la presión atmosférica total es 782 Torr, ¿cuál es la fracción molar de 02 presente?
A. 0.413
B. 1.217
C. 1.387
D. 0.235
5: ¿Cuál de las siguientes opciones es la longitud de enlace correcta del enlace CC (alcanos)?
A. 1.00 A
B. 0.68 A
C. 1.54 A
D. 1.76 A
6: ¿Cuál de las siguientes opciones es la energía de enlace correcta del enlace C - BR?
A. 55.0 kcallmole
B. 69.0 kcallmole
C. 74.0 kcallmole
D. 81.0 kcallmole
7: ¿Cuál es el radi atómico correcto (PM) de hidrógeno (H)?
A. 8
B. 12
C. 24
D. 32
8: Se prepara una solución disolviendo 11.5 g de NaOH sólido en suficiente agua para hacer 1.40 L de la solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
A. 0.112 m NaOH
B. 0-243 M NaOH
C. 0.206 m NaOH
D. 0.184 M NaOH
9: ¿Cuántos protones están disociados por los ácidos polipróticos a la vez?
A. Uno
B. Dos
C. Tres
D. Cuatro
10: ¿Cuál de las siguientes opciones es el valor KA correcto del oxiácido Hcio2?
A. 1.2) (10-2
B. 3.5 x10-8
C. 2.4 x 10-4
D. 5.1: «10-3
11: ¿Cuál es el valor correcto del pH de 1.0 x 10‘10 m HCl?
A. 1.00
B. 5.00
C. 7.00
D. 9.00
12: ¿Cuál de las siguientes opciones es el valor correcto de la masa molecular de sulfato de cobre hidratado (cusoa. Shzo)?
A. 240
B. 245
C. 250
D. 255
13: En el calentamiento de 0.197 gm de una sustancia orgánica con un exceso de ácido nítrico fuerte y nitrato de plata da 3.525 gm de yoduro de plata. ¿Cuál será el porcentaje de yodo en este complejo?
A. 43.71%
B. 51.84%
C. 36.68%
D. 31.53%
14: En relación con el proceso de oxidación-reducción, ¿cuál de las siguientes afirmaciones no es correcta sobre un elemento oxidado?
A. Pierde electrones.
B. Su estado de oxidación disminuye.
C. Actúa como agente reductor.
15: ¿Cuál de las siguientes reacciones químicas tiene lugar entre el nitrato de plata y la solución del tartrato neutro?
A. C4H4O6 + 2AQ ’" A92C4H406
B. C4H4O6 + 2AG + »AGC4H4O4 + 2A902
C. C4H406 + 2AG + -> 2AGO + C.11404
D. C4H406 + 2AG + -»A92C2H402 + 2CO2
16: Mientras se disuelve 0.3 mol NH3 (g) en 54.045 9 H20 (L) a 25 ° C y presión 101.325 kPa, se descubrió que un calor de 6870 J pasaba a los alrededores. Calcule el valor correcto de mí].
A. 8
B. 10
C. 12
D. 15
17: Con respecto a los procesos radiactivos, ¿cuál es el efecto de la producción de positrones en la relación de neutrones/protones?
A. La relación de neutrones/protones aumenta.
B. La relación de neutrones/protones disminuye.
C. No afecta la relación de neutrones/protones.
18: Si K es la velocidad constante, t es la temperatura absoluta en Kelvin, A es el factor pre -exponencial, E0 es la energía de activación y R es la constante de gas universal, ¿cuál de las siguientes opciones es correcta según la ecuación de Arrhenius?
A. k = ae‘ea’an
B. k = aeAer/t
C. KEA: EN (RT)
D. Kea ___ Eart
19: ¿Cuál de las siguientes opciones disueltas en cloroformo se usa como agente nitrante en la síntesis orgánica?
A. N2O5
B. NCL3
C. N2O4
D. NF3
20: ¿Cuál es la vida del nucleido de uranio en la descomposición del uranio - 234 (número atómico - 92) que decae al torio ~ 230 (número atómico - 90) y produce una partícula A?
A. 2.48 x105 años
B. 8 x104 años
C. 4.51 x109 años
D. 3.28 días
E. 24.1 días
21: Se da que la masa de un artículo es 150 P. ¿Cuál es la masa del artículo en onzas?
A. 6.74 oz
B. 3.17 oz
C. 5.29 oz
D. 7.16 oz
22: En relación con las propiedades ácido-base de las sales, ¿cuál de las siguientes opciones da como resultado la producción de soluciones básicas?
A. Cationes de bases fuertes y aniones de ácidos fuertes.
B. Cationes de bases débiles y aniones de ácidos fuertes.
C. Cationes de bases fuertes y aniones de ácidos débiles.
D. Cationes de bases débiles y aniones de ácidos débiles.
23: ¿Durante cuál de los siguientes tipos de reacciones químicas, se forma una sustancia insoluble, como un sólido y se separa de la solución en la mezcla de las dos soluciones?
A. Reacciones ácido-base
B. Reacciones de oxidación-reducción
C. Reacciones de precipitación
D. Ninguna de las anteriores.
24: LFV es el volumen de gas, n ¿El número de moles de partículas de gas y A es una constante de proporcionalidad, entonces, ¿cuál de las siguientes opciones establece correctamente la ley del avogadro?
A. A/V = N
B. V = una
C. N = AV
D. VN = A
25: ¿Cuál de las siguientes leyes de química establece que la presión parcial de vapor de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicada con su fracción molar?
A. Ley de Octaves de Newlands
B. Ley de acción masiva
C. Ley de Raoult
D. Ley periódica
26: En relación con los electrodos selectivos de iones, ¿cuál de las siguientes opciones se utiliza como solución de referencia?
A. Diluir ácido hidroclorídrico
B. Ácido sulfúrico diluido
C. Ácido carbónico diluido
D. Ácido acético diluido
27: ¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas representa correctamente la reacción que tiene lugar cuando el yoduro de fosfonio se calienta a 60 ° C?
A. PH4I - PH2 »PHZ + H2!
B. 2ph4i> 2ph3 + h2i2
C. Ph4i .. Ph3 + Hola
D. 2ph4i »p2h6 + 2hl
28: ¿Cuál es el potencial de reducción estándar para la reacción dada a 25 ° C? H202 (aq) + 2h1 ") + 2e’-> 2h20 (i)
A. +1.23 E ° / V
B. +2.87 E ° / V
C. +0.45 E ° [V
D. +1.77 E ° /V
29: ¿Cuál de las siguientes reacciones químicas ilustra correctamente el calentamiento del disulfato de hierro (FESQ) a 600 ° C en un vacío?
A. Fes2 4 Fe + 52
B. 2fes2 4 fezs + s
C. Fes2 4 Fes + S
D. 2fes2 4 Fe2s4
30: En relación con la fuerza base en soluciones acuosas, ¿cuál de las siguientes opciones tiene la mayor fuerza base?
A. Cn '
B. H20
C. OH'
31: Completa la reacción química dada. CUSO4 + 2KL 4
A. Cuk2 + I2SO4 ..
B. Col2 + K2SO4
C. Cukzlz + SO2 + 02
D. CUL202 + 2KSO2
32: Para la producción de 10.5 g de metal de plata. ¿Cuánto tiempo debe aplicarse una corriente de 6.5 A a la solución Ag '?
A. 26.8 min
B. 24.1 min
C. 31.2 min
D. 22.7 min
33: ¿La varilla de agitación está hecha de cuál del siguiente material?
A. Metal
B. Madera
C. Vaso
D. El plastico
34: ¿Cuál de las siguientes opciones es el rango correcto de longitud de onda de radiaciones infrarrojas?
A. 3 x10 "2 a 7 x10'5 cm
B. 1.8 x10'3 a 6 x10'6 cm
C. 4 x10‘2 a 8 x10'7 cm
D. 2x10-2to 9x104 cm
35: ¿Cuál es el porcentaje de disociación de un ácido acético (kb = 18 x10‘5) en una solución HC2H3O2 0.100 M?
A. 0.8%
B. 1.3%
C. 1.6%
D. 2%
36: En relación con la corrosión, ¿cuál de las siguientes ecuaciones de reacción química es correcta?
A. 2fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (i) 4 F9203. NHZO (S) + 4H + (AQ)
B. 4fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (1) »2fe203. NHQO (S) + 8H + (AQ)
C. 4fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) L -i20 (l) -* 2fe20. NH20 (S) + 8H + (aq) + 2feo (aq)
D. 2fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (i) + 2Fe03. nl-lizo (s) + 4h ° (aq)
37: ¿Cuál de las siguientes leyes de química establece que la fracción molar de un gas disuelto en un disolvente es directamente proporcional a la presión parcial del gas?
A. Ley de Raoult
B. Ley de Henry
C. Ley de Lavoisier-Laplace
D. Ley de Hess
38: Si la vida media del molibdeno-99 es de 67.0 h, ¿cuánta una muestra de 1.000 mg de Mo (peso atómico = 99 y número atómico = 42) se deja después de 335 h?
A. 0.18 mg
B. 0.081 mg
C. 0.32 mg
D. 0.031 mg
39: ¿Cuál es la fórmula molecular correcta de un compuesto orgánico que tiene el peso molecular de 90 y la fórmula empírica Chzo? Se da que, c = 12, h = 1 y 0 = 16.
A. C6H12O6
B. C3H6O3
C. CZH4O6
D. C2H8O4
40: A una temperatura de 100 ° C y a una presión de 27.6 MP8, el volumen ocupado por dos moles de dióxido de carbono es de 140.06 cm3. ¿Cuál será el factor de compresibilidad?
A. 0.7821
B. 0.6230
C. 0.8442
D. 0.6588
41: ¿Cuál es la composición elemental correcta del cloruro de cromo?
A. CR es 32.84%, CL es 67.16%
B. CR es 38.62%, CL es 61.38%
C. CR es del 27,22%. CL es 72.78%
D. CR es 45.35%, IC es 54.68%
42: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es correcta sobre el calor?
A. En un proceso endotérmico, la energía a medida que el calor fluye hacia un sistema.
B. El Flow de energía se debe a una diferencia de temperatura.
C. Es una función de estado.
D. En un proceso exotérmico. energía a medida que el calor fluye de un sistema.
43: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es correcta sobre la teoría molecular cinética de los gases?
A. El volumen de partículas de gas es cero.
B. La energía cinética promedio de las partículas de gas es inversamente proporcional a la temperatura del gas (temperatura en los quelvinas).
C. No hay interacción entre las partículas de gas.
D. Las partículas de gas están en movimiento constante que chocan con las paredes del contenedor y produce presión.
44: ¿Cuál de las siguientes leyes de química establece que el volumen molar de diferentes gases a la misma temperatura y presión tiene el mismo valor?
A. Ley de Gay-Lussac
B. Ley de Boyle
C. Ley de Avogadro
D. Ninguna de las anteriores.
45: En relación con la ley de Charles, ¿cuál es el efecto de disminuir la temperatura absoluta del gas en su volumen?
A. El volumen disminuirá.
B. El volumen aumentará.
C. No tendrá ningún efecto sobre el volumen.
46: ¿Cuál de las siguientes opciones es la estructura de Lewis correcta de la molécula de nitrógeno (N2)?
A. : N ::: n:
B. :: n :: n ::
C. : N :: n:
D. : N: n:
47: ¿Cuál de los siguientes tipos de moléculas muestra un efecto inductivo?
A. Moléculas que contienen enlace único.
B. Moléculas que contienen doble enlace.
C. Moléculas que contienen triple enlace.
D. Ambas opciones B y C.
48: Un gas se amplía de 36 L a 59 L a una presión externa constante de 17 atm. ¿Cuál es el trabajo asociado con la expansión?
A. -391 L.ATM
B. -383 L.ATM
C. -310 latm
D. -322 latm
49: ¿Cuál es la temperatura de ebullición normal del etanol?
A. 396.49 K
B. 302.72 K
C. 320.15 K
D. 351.44 K
50: ¿Cuál es el punto de ebullición correcto del ácido nítrico puro (HNO3)?
A. 72 ° C
B. 86 ° C
C. 93 ° C
D. 107 ° C
51: En relación con la química analítica, ¿cuál de los siguientes tipos de metales está presente en el segundo grupo de metales?
A. Los metales cuyos cloruros son insolubles/difíciles solubles y cuyos sulfides son insolubles en ácidos diluidos.
B. Los metales cuyos sulfuros son solubles y cuyos cloruros son insolubles en ácidos diluidos.
C. Los metales cuyos cloruros son solubles pero cuyos sulfides son insolubles en ácidos diluidos.
D. Los metales cuyos cloruros y sulfides son solubles en ácidos diluidos.
52: Considere un sistema que experimenta un proceso endotérmico en el que 18.2 kJ de flujos de calor y donde se realiza 1.6 kJ de trabajo en el sistema. ¿Cuál es el valor de AE para este sistema?
A. 16.6
B. 19.8
C. 11.4
D. 14.2
53: ¿Cuál de las siguientes opciones es la ecuación de fórmula correcta para la reacción química donde el hidróxido de potasio acuoso se mezcla con nitrato de hierro acuoso (LLL)?
A. 3k0hlacii 1 ‘11901093180 'R Fekals) 1* H200) + 3N02 (g) + H + (LL + 02 (9)
B. 3KOH (AQ) + Fe (N03) 3 (AQ) »Fe (OH) 3 (S) + 3kn03 (AQ)
C. 3K0HLACL) + FG (N03) 318QL '° F910HI315) + NOZLG) + KTOOLACL)
D. 3KOH (AQ) + Fe (N03) 3 (AQ) 4FE03 (S) + 3KN03 (AQ) + 3H*(AQ)
54: A 25 ° C (298 K), ¿cuál es el potencial de reducción estándar para la medias reacción dada? CU2T + 2E '»CU
A. 0.24 V
B. 0.40 V
C. 0.30 V
D. 0.34 V
55: Considere que el cloruro de potasio acuoso se agrega al nitrato de plata acuosa para formar un precipitado de cloruro de plata más nitrato de potasio acuoso. ¿Cuál de las siguientes es la ecuación iónica neta FC esto?
A. C | '(aq) + ag + (aq) ~> agci (s)
B. Kcl (aq) 1 ‘agnoslaq) * aqci (s) + k‘iaq) + no3 '(aq)
C. K + (LAQ) + C | '(AQ) + A9789) + N03' (AQ) * AQCI'ISI + KNO3 + (AQ)
D. K + (aq) + 0189) + A9789) + NO3 ‘(AQ) .. A9C | (S) + K769) + NO2 '(AQ)
56: Según la tercera ley de la termodinámica, ¿cuál de las siguientes opciones es el valor de la entropía de un cristal perfecto a 0 K?
A. Cero
B. Uno
C. Dos
D. Tres
57: ¿Cuál de las siguientes reacciones químicas tendrá lugar cuando las soluciones de NA2504 (aq) se mezclaran con Pb (N03) 2 (AQ)?
A. Na2so4 (aq) + pbln03) 2 (aq) -’2N602 (s) + pb (i) 1‘ 2N02 (9) + 502 (9)
B. Na2so4 (aq) + 2pbln03i2 (6m) -* znbpb (s) + 2n02 (9) + 502 (9) + 202 (9)
C. Na2so4 (aq) + pb (n03) 2 (aq) -v pBSO4 (s) + 2nano3 (aq)
D. NA2S04 (AQ) + PB (N03) 2 (AQ) »PB504 (S) + 2NA20 (AQ) + N02 (9)
58: ¿Cuál de las siguientes leyes de química establece que la presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases componentes?
A. Ley de Dalton
B. Ley de Dulong y Petit
C. Composición definita
D. Ley de Fa Raday
59: Considere una molécula de N2 a una temperatura de 293 K con una masa de 4.6 x 102'3 kg. ¿Cuál de las siguientes opciones es un valor correcto de la velocidad de la molécula de nitrógeno, si su energía cinética es 3ka/2 y la velocidad es MV2/2? (El valor de KB es 1.4 x1023)
A. 555 ms
B. 580 ms "1
C. 500 ms "
D. 520 ms-1
60: ¿Cuál de las siguientes reacciones químicas explica correctamente la oxidación del ácido hidrobrómico por oxígeno atmosférico?
A. 2HBR + 02 = H20 + Bro.
B. 4HBR + 02 = 21-120 + 2BR2.
C. 2HBR + 02 = H20 + Brzo-
D. 4HBR + 202 = 21-102 + 2BR2H.
61: ¿Cuál es el color del indicador de fenolftaleína con H ‘?
A. rosa
B. Naranja
C. Rosa violeta
D. Incoloro
62:
Si el valor KA para AI (H20) 53 'es 1.4 x10‘5, entonces cuál de las siguientes opciones es el valor correcto del pH de 0.010 m aici3?
A. 2.18
B. 4.56
C. 3.43
D. 1.22
63: Al disolver 1.355 gm de una sustancia en 55 g de ácido acético resulta una depresión de 0.618 ° C en el punto de congelación. Si la depresión molecular del punto de congelación del ácido acético de 100 gm es de 385 ° C, ¿cuál será el peso molecular correcto de la sustancia disuelta?
A. 86.7
B. 103.8
C. 135.2
D. 153.5
64: Convierta la temperatura de 40 ° C en Kelvin (K) y Fahrenheit (° F).
A. 315.2 K, 100 ° F
B. 313.2 K. 104 ° F
C. 313.2 K, 100 ° F
D. 315.2 K, 104 ° F
65: Mientras usaba el método Carius para una estimación de azufre, 0.2175 gm de la sustancia dieron 0.5825 gm de sulfato de bario. ¿Cuál de las siguientes opciones será el porcentaje correcto de azufre en esta sustancia?
A. 36.77%
B. 28.58%
C. 41.93%
D. 45.54%
66: En el laboratorio de química, ¿cuál de los siguientes equipos se usa para dispensar y transferir los volúmenes conocidos de fluidos?
A. Huelguista
B. Tubo de ensayo
C. Pipeta desechable
D. Bureta
67: Si el valor KA para HF es de 7.2 x 10 ", ¿cuál es el pH correcto de la solución NAF 0.30 M?
A. 5.15
B. 10.22
C. 6.72
D. 8.31
68: PBSOA se precipita al mezclar la solución acuosa de Na2804 y PB2 (NO3) 2. Si se mezclan 1.25 L de 00500 M PB2 (N03) 2 y 2.00 L de NA2504 0.0250 M. Entonces, ¿cuál es la masa de PBSOA?
A. 20.8 g
B. 17.5 g
C. 15.2 G
D. 16.4 g
69: ¿Cuál es la densidad de H2O a 25 ° C?
A. 0.9970 g cm‘3
B. 1.044 g cm'3
C. 0.576 g cm'3
D. 1.540 g cm‘3
70: Para preparar 2.5 L de una solución HZSOD de 0.10 M, ¿qué volumen de ácido sulfúrico 26 M debe usarse?
A. 8.9 ml
B. 9.1 ml
C. 9.6 ml
D. 8.2 ml
71: ¿Cuál de las siguientes opciones se usa para iluminar el quemador Bunsen?
A. Plato caliente
B. Bureta
C. Delantero
D. Campana extractora
72: ¿Cuál de los siguientes nucleidos radiactivos se usa para estudiar los huesos?
A. 51cr
B. 87Sr
C. 133xe
D. 5S‘fe
73: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
A. La separación del bromo de la solución acuosa de bromuros es causada por el licromato de potasio en presencia de ácido sulfúrico diluido.
B. La separación del bromo de una solución de bromuro diluida en el frío es causada por ácido nitroso.
C. El ácido hidrobrómico se oxida más fácilmente por el permanganato de potasio en comparación con el ácido iicrocórico.
D. Ninguna de las anteriores.
74: ¿La solución acuosa de cuál de las siguientes sales será neutral?
A. NH4C2H302
B. Nhacn
C. A | 2 (504) 3
D. Ninguna de las anteriores.
75: ¿Cuál de las siguientes opciones es la definición del ácido de acuerdo con el modelo de ácidos y bases bronsted-lowny?
A. Es el productor de H ”.
B. Es un aceptador de pares de electrones.
C. Es el donante de H '.
D. Ninguna de las anteriores.
76: A 25 ° C. ¿Cuál es la entalpía de la formación para C02 (g)?
A. —345 kJ/mol
B. -269 kJ/mol
C. -231 kJ/mol
D. 394 kJ/mol
77: Si se libera 890 kJ de energía como calor en la quema 1 mol de metano (CH4) a una presión constante. Entonces, ¿cuál es el AH para un proceso en el que se quema una muestra 9.6-9 de metano a la presión constante?
A. -492 KJ
B. -530 kj
C. -534 KJ
D. -480 kj
78: ¿Cuál de las siguientes opciones es el estado de oxidación correcto del átomo de carbono en C02?
A. +2
B. +4
C. +1
D. +3
79: ¿Cuál de las siguientes reacciones químicas tiene lugar cuando el pentóxido de vanadio se calienta con gas de cloro en presencia de carbono a 750 ° C?
A. V205 + 3C + 302 -> 2VOC13 + 3CO
B. V205 + 4C + 80; -> 2voc | 4 + C02 + VC30
C. 2V205 + 5C + 8CL2 -V 4VCI4 + 5C02
D. 2V205 + C + 4C1; -> 4VCI2 + C02 + 03
80: ¿Cuál es el peso molecular correcto del dióxido de cloro (CIO2)?
A. 65.27
B. 61.52
C. 69.12
D. 67.45
81: En una muestra de gas de helio a 25 ° C, ¿cuál es la velocidad cuadrada media de la raíz para los átomos?
A. 2.16 x 103 m/s
B. 1.81 x103 m/s
C. 1.36 x 103 m/s
D. 2.45 x103 m/s
82: Según la tercera ley de la termodinámica. ¿Cuál de las siguientes opciones es el valor de la entropía de un cristal perfecto a 0 K?
A. Cero
B. Uno
C. Dos
D. Tres
83: Considere un motor de calor que recibió 700 J de calor del depósito más cálido y suministró 600 J de calor al depósito del enfriador. Luego regresó a su estado inicial. ¿Cuál es la cantidad correcta de trabajo realizado por el motor?
A. +80 j
B. +150 j
C. +160 j
D. +100 j
84: En una red de estructura de mezcla de zinc, hay cationes y aniones.
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
85: ¿Cuál es la masa de carbono presente en el carbón bituminoso?
A. 71
B. 76
C. 80
D. 82
86: Se da que una muestra de gas de hidrógeno (H2) tiene un volumen de 9.00 L a una temperatura de 0 ° C y a una presión de 1.2 atm. ¿Cuáles son los lunares de las moléculas H2 presentes en el gas de acuerdo con la ley de gas ideal I?
A. 0.32 moles
B. 0,65 lunares
C. 0.20 moles
D. 0.48 moles
87: ¿Cuáles de las siguientes opciones son/son las propiedades físicas correctas del cloruro de aluminio?
A. Es sólido cristalino blanco o de color amarillo.
B. Es insoluble en HCL.
C. Tiene una densidad de 2.44 g/cm3 a 25 ° C.
D. Tiene un punto de fusión de 260 ° C a 2.5 atm.
88: ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas sobre el ácido tungstico (H2W02)?
A. Tiene una densidad de 8.43 g/cm3.
B. Es soluble en agua y todos los ácidos.
C. Se descompone a 100 ° C.
D. Es un polvo amorfo de color amarillo.
89: ¿Para qué dos de las siguientes sales, el catión es de una base fuerte, mientras que el anión es de ácido débil?
A. KCI
B. Feci3
C. Kcn
D. Naf
90: ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas sobre la fosfina (PH3)?
A. Es un gas venenoso.
B. Es de color verde.
C. Tiene un punto de fusión de -230 ° C.
D. Se quema espontáneamente en el aire.
91: Reacción húmeda del cloruro de litio con ¿cuál de las siguientes opciones no produce precipitación?
A. (NH4) 2C02
B. H2 [PTC | 5]
C. Ácido tartárico
D. N82HP04
92: ¿Cuál de los siguientes compuestos es de tipo de cristal de yoduro de cadmio?
A. Mq (oh) 2
B. Tilz
C. C0L2
D. Sc (oh) 3
93: El fósforo puede existir en ¿cuál de las siguientes formas alotrópicas?
A. Como un fósforo incoloro
B. Como un fósforo cristalino rojo
C. Como un fósforo rojo brillante
D. Como un fósforo cristalino púrpura
E. Como un fósforo cristalino negro
94: ¿Cuáles de las siguientes opciones son las características del ozono (03)?
A. De la solución de yoduro de potasio diluido y neutral. El ozono establece yodo gratis de inmediato.
B. El ozono da una coloración amarilla con solución de sulfato de titanio.
C. La liberación del bromo de una solución ácida de bromuro de sodio no puede ser causada por el ozono.
D. La precipitación de oro de su solución no puede ser causada por el ozono.
95: En relación con la solubilidad de las sales en el agua, las sales que contienen cuáles de los siguientes iones son solubles?
A. PB2+
B. AG+
C. RB+
D. CS+
96: ________ tiende a ser claro y ligero.
A. Cerveza inglesa
B. cerveza negra
C. Lager
D. Pilsner.
97: Los autorreceptores se encuentran en el _______ y detectan _______.
A. Degradación enzimática a través de acetilcolinesterasa.
B. Eliminación de escombros en el cerebro
C. Membrana presináptica; el transmisor liberado por esa neurona
D. Se le cobra negativamente en comparación con el exterior
98: La unión del neurotransmisor a su receptor hace que la membrana __________.
A. Unión a los receptores en la membrana presináptica
B. Canales de calcio controlados por voltaje
C. Ya sea despolarizar o hiperpolarizar
D. Cerrado químicamente; postsináptico
99: El aceite de cocción y la gasolina (un hidrocarburos) no son moléculas anfipáticas porque _____.
A. No tienen una región polar o cargada.
B. ARN
C. El ARN es un ácido nucleico
D. No son solubles en Wate
100: Los alimentos están ___________ compuestos de elementos de la tabla periódica.
A. Químicos
B. Inorgánico
C. Plasma
D. Todo lo anterior
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