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A. 0.81 l
B. 0.57 L
C. 1.12 L
D. 1.34 L
A. 25 ml
B. 18 ml
C. 24 ml
D. 20 ml
A. 3.15 L
B. 2.82 L
C. 3.41 l
D. 2.12 L
A. 0.413
B. 1.217
C. 1.387
D. 0.235
A. 1.00 A
B. 0.68 A
C. 1.54 A
D. 1.76 A
A. 55.0 kcallmole
B. 69.0 kcallmole
C. 74.0 kcallmole
D. 81.0 kcallmole
A. 8
B. 12
C. 24
D. 32
A. 0.112 m NaOH
B. 0-243 M NaOH
C. 0.206 m NaOH
D. 0.184 M NaOH
A. Uno
B. Dos
C. Tres
D. Cuatro
A. 1.2) (10-2
B. 3.5 x10-8
C. 2.4 x 10-4
D. 5.1: «10-3
A. 1.00
B. 5.00
C. 7.00
D. 9.00
A. 240
B. 245
C. 250
D. 255
A. 43.71%
B. 51.84%
C. 36.68%
D. 31.53%
A. Pierde electrones.
B. Su estado de oxidación disminuye.
C. Actúa como agente reductor.
A. C4H4O6 + 2AQ ’" A92C4H406
B. C4H4O6 + 2AG + »AGC4H4O4 + 2A902
C. C4H406 + 2AG + -> 2AGO + C.11404
D. C4H406 + 2AG + -»A92C2H402 + 2CO2
A. 8
B. 10
C. 12
D. 15
A. La relación de neutrones/protones aumenta.
B. La relación de neutrones/protones disminuye.
C. No afecta la relación de neutrones/protones.
A. k = ae‘ea’an
B. k = aeAer/t
C. KEA: EN (RT)
D. Kea ___ Eart
A. N2O5
B. NCL3
C. N2O4
D. NF3
A. 2.48 x105 años
B. 8 x104 años
C. 4.51 x109 años
D. 3.28 días
E. 24.1 días
A. 6.74 oz
B. 3.17 oz
C. 5.29 oz
D. 7.16 oz
A. Cationes de bases fuertes y aniones de ácidos fuertes.
B. Cationes de bases débiles y aniones de ácidos fuertes.
C. Cationes de bases fuertes y aniones de ácidos débiles.
D. Cationes de bases débiles y aniones de ácidos débiles.
A. Reacciones ácido-base
B. Reacciones de oxidación-reducción
C. Reacciones de precipitación
D. Ninguna de las anteriores.
A. A/V = N
B. V = una
C. N = AV
D. VN = A
A. Ley de Octaves de Newlands
B. Ley de acción masiva
C. Ley de Raoult
D. Ley periódica
A. Diluir ácido hidroclorídrico
B. Ácido sulfúrico diluido
C. Ácido carbónico diluido
D. Ácido acético diluido
A. PH4I - PH2 »PHZ + H2!
B. 2ph4i> 2ph3 + h2i2
C. Ph4i .. Ph3 + Hola
D. 2ph4i »p2h6 + 2hl
A. +1.23 E ° / V
B. +2.87 E ° / V
C. +0.45 E ° [V
D. +1.77 E ° /V
A. Fes2 4 Fe + 52
B. 2fes2 4 fezs + s
C. Fes2 4 Fes + S
D. 2fes2 4 Fe2s4
A. Cn '
B. H20
C. OH'
A. Cuk2 + I2SO4 ..
B. Col2 + K2SO4
C. Cukzlz + SO2 + 02
D. CUL202 + 2KSO2
A. 26.8 min
B. 24.1 min
C. 31.2 min
D. 22.7 min
A. Metal
B. Madera
C. Vaso
D. El plastico
A. 3 x10 "2 a 7 x10'5 cm
B. 1.8 x10'3 a 6 x10'6 cm
C. 4 x10‘2 a 8 x10'7 cm
D. 2x10-2to 9x104 cm
A. 0.8%
B. 1.3%
C. 1.6%
D. 2%
A. 2fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (i) 4 F9203. NHZO (S) + 4H + (AQ)
B. 4fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (1) »2fe203. NHQO (S) + 8H + (AQ)
C. 4fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) L -i20 (l) -* 2fe20. NH20 (S) + 8H + (aq) + 2feo (aq)
D. 2fe2 + (aq) +02 (9) + (4 + 2n) H20 (i) + 2Fe03. nl-lizo (s) + 4h ° (aq)
A. Ley de Raoult
B. Ley de Henry
C. Ley de Lavoisier-Laplace
D. Ley de Hess
A. 0.18 mg
B. 0.081 mg
C. 0.32 mg
D. 0.031 mg
A. C6H12O6
B. C3H6O3
C. CZH4O6
D. C2H8O4
A. 0.7821
B. 0.6230
C. 0.8442
D. 0.6588
A. CR es 32.84%, CL es 67.16%
B. CR es 38.62%, CL es 61.38%
C. CR es del 27,22%. CL es 72.78%
D. CR es 45.35%, IC es 54.68%
A. En un proceso endotérmico, la energía a medida que el calor fluye hacia un sistema.
B. El Flow de energía se debe a una diferencia de temperatura.
C. Es una función de estado.
D. En un proceso exotérmico. energía a medida que el calor fluye de un sistema.
A. El volumen de partículas de gas es cero.
B. La energía cinética promedio de las partículas de gas es inversamente proporcional a la temperatura del gas (temperatura en los quelvinas).
C. No hay interacción entre las partículas de gas.
D. Las partículas de gas están en movimiento constante que chocan con las paredes del contenedor y produce presión.
A. Ley de Gay-Lussac
B. Ley de Boyle
C. Ley de Avogadro
D. Ninguna de las anteriores.
A. El volumen disminuirá.
B. El volumen aumentará.
C. No tendrá ningún efecto sobre el volumen.
A. : N ::: n:
B. :: n :: n ::
C. : N :: n:
D. : N: n:
A. Moléculas que contienen enlace único.
B. Moléculas que contienen doble enlace.
C. Moléculas que contienen triple enlace.
D. Ambas opciones B y C.
A. -391 L.ATM
B. -383 L.ATM
C. -310 latm
D. -322 latm
A. 396.49 K
B. 302.72 K
C. 320.15 K
D. 351.44 K
A. 72 ° C
B. 86 ° C
C. 93 ° C
D. 107 ° C